![Презентация по химии по теме: «Гидролиз»](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_0.jpg)
Презентация по химии по теме: «Гидролиз»
![Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_1.jpg)
Гидролиз – это реакции обменного
Взаимодействия вещества с водой, приводящие
к их разложению.
Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые
В общем виде гидролиз можно представить уравнением:
где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза
![Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_2.jpg)
Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.
![Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_3.jpg)
Гидролиз солей
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl
![Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_4.jpg)
Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.
![Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике . Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_5.jpg)
Гидролиз солей лежит в основе
многих важных процессов в
химической промышленности и
лабораторной практике .
Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.
![Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_6.jpg)
Различают несколько вариантов гидролиза солей:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + OН-
(раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)
![](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_7.jpg)
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O =2Al(OH)3 + 3H2S
![При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_8.jpg)
При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла.
Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения
глицерина и жирных кислот.
![Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_9.jpg)
Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):
Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:
![Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды :](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_10.jpg)
Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды :
![Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/02/20/i_58ab155d74c0e/img_phpjMHNrv_Gidroliz_11.jpg)
Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по
праву считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении
растворов.
Для предотвращения гидролиза растворы солей,
подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.