![О каком элементе мы будем говорить? Газ этот легок и летуч, Он очень может быть могуч: Его нагрев неосторожно, Взорвать в округе все возможно, А если с «О» соединить, То можно воду получить. Я много вам о нем сказала, Его подробно описала. Итак, подумав, пять минут, Скажите, как его зовут?](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_0.jpg)
О каком элементе мы будем говорить?
Газ этот легок и летуч, Он очень может быть могуч: Его нагрев неосторожно, Взорвать в округе все возможно, А если с «О» соединить, То можно воду получить. Я много вам о нем сказала, Его подробно описала. Итак, подумав, пять минут, Скажите, как его зовут?
![ГБОУ ПК «Школа-интернат для детей с нарушением зрения», г. Пермь, Учитель химии Захарова Л.Ю. Первый во Вселенной](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_1.jpg)
ГБОУ ПК «Школа-интернат для детей
с нарушением зрения», г. Пермь,
Учитель химии Захарова Л.Ю.
Первый
во Вселенной
![Что надо узнать?](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_2.jpg)
Что надо узнать?
- Как, когда и кем был открыт водород?
- Где встречается в природе?
- Какое строение имеют атом и молекула?
- Как получить водород?
- Каковы физические и химические свойства этого газа?
- Где применяется водород?
![Визитка химического элемента](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_3.jpg)
Визитка химического элемента
- Порядковый номер:
- Период:
- Группа:
- Подгруппа:
- Электронная формула атома:
- Степени окисления:
![Визитка химического элемента Порядковый номер: 1 Период: 1 Группа: 1, 7 Подгруппа: главная Электронная формула атома: 1s 1 Степени окисления: -1, 0, +1](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_4.jpg)
Визитка химического элемента
- Порядковый номер: 1
- Период: 1
- Группа: 1, 7
- Подгруппа: главная
- Электронная формула атома: 1s 1
- Степени окисления: -1, 0, +1
![Изотопы водорода H D T](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_5.jpg)
Изотопы водорода
H
D
T
![Молекула водорода](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_6.jpg)
Молекула водорода
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветный газ Без вкуса и запаха Малорастворим в воде В 14,5 раз легче воздуха Температура кипения -252,76°С](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_7.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- Бесцветный газ
- Без вкуса и запаха
- Малорастворим в воде
- В 14,5 раз легче воздуха
- Температура кипения
-252,76°С
- Замерзает при – 259,2°С
![XVIII век. Из истории открытия водорода… Генри Кавендиш Антуан Лавуазье А. Гитон де Морво Получил водород взаимодействием металлов и кислот и изучил его свойства Установил, что водород входит в состав воды Предложил латинское название «гидрогениум», означающее «рождающий воду»](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_8.jpg)
XVIII век. Из истории открытия водорода…
Генри Кавендиш
Антуан Лавуазье
А. Гитон де Морво
Получил водород
взаимодействием
металлов и кислот
и изучил его свойства
Установил, что водород
входит в состав воды
Предложил латинское
название «гидрогениум»,
означающее
«рождающий воду»
![Нахождение водорода в природе Вода, нефть, природный газ, вулканические газы, органические соединения, атмосфера (очень мало) , земная кора, Солнце.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_9.jpg)
Нахождение водорода в природе
Вода, нефть,
природный газ,
вулканические газы,
органические соединения,
атмосфера (очень мало) , земная кора,
Солнце.
![Водород – главный элемент космоса На его долю приходится около 92 % всех атомов. Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_10.jpg)
Водород – главный элемент космоса
На его долю приходится около 92 % всех атомов.
Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа.
В условиях звёздных температур водород существует в виде плазмы,
в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов.
![](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_11.jpg)
![ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА В лаборатории: д ействием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Аппарат Киппа Прибор Кирюшкина](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_12.jpg)
ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА
В лаборатории: д ействием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Аппарат Киппа
Прибор
Кирюшкина
![Как распознать газ водород? Если поднести горящую спичку к пробирке будет слышан хлопок.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_13.jpg)
Как распознать газ водород?
Если поднести горящую спичку к пробирке будет слышан хлопок.
![В промышленности Разложением углеводородов: СН 4 = С + 2Н 2 Взаимодействием метана с водой: СН 4 + Н 2 О = СО + 3Н 2 Взаимодействием угля с водой: С + Н 2 О = СО + Н 2 Электролизом воды: 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_14.jpg)
В промышленности
- Разложением углеводородов:
СН 4 = С + 2Н 2
- Взаимодействием метана с водой: СН 4 + Н 2 О = СО + 3Н 2
- Взаимодействием угля с водой:
С + Н 2 О = СО + Н 2
- Электролизом воды:
2Н 2 О = 2Н 2 + О 2
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_15.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
![](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_16.jpg)
![Водород – окислитель Реагирует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием гидридов: 2 K + H 2 = 2 K H (гидрид калия); Са + H 2 = Са H 2 (гидрид кальция). Гидрид кальция](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_17.jpg)
Водород – окислитель
Реагирует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием гидридов:
2 K + H 2 = 2 K H
(гидрид калия);
Са + H 2 = Са H 2
(гидрид кальция).
Гидрид кальция
![Водород – восстановитель 1. Горит в кислороде: 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O 2. Реагирует с неметаллами, образуя бинарные соединения: H 2 + Cl 2 = 2HCl 3. Взаимодействует с оксидами металлов: С uO + H 2 = Cu + H 2 O](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_18.jpg)
Водород – восстановитель
1. Горит в кислороде:
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
2. Реагирует с неметаллами, образуя бинарные соединения:
H 2 + Cl 2 = 2HCl
3. Взаимодействует с оксидами металлов:
С uO + H 2 = Cu + H 2 O
![ПРИМЕНЕНИЕ Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей). Люди долго использовали легкий газ водород для воздушных полетов. В этом качестве его применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, размером в два футбольных поля, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий – газ более плотный, но зато негорючий.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_19.jpg)
ПРИМЕНЕНИЕ
Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей).
Люди долго использовали
легкий газ водород для
воздушных полетов. В этом
качестве его применяли вплоть
до 1937 года, когда в воздухе
сгорел крупнейший в мире, размером в два футбольных поля, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий – газ более плотный, но зато негорючий.
![В больших количествах водород используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов. Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_20.jpg)
- В больших количествах водород используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов.
- Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней.
![В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.).](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_21.jpg)
- В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.).
![Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_22.jpg)
- Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив.
![Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п., для резки и сварки металлов.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_23.jpg)
Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п., для резки и сварки металлов.
![Области применения водорода](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_24.jpg)
Области применения водорода
![В настоящее время водород получают в огромных количествах. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_25.jpg)
- В настоящее время водород получают в огромных количествах. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.
- В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".
![Водород – альтернативный источник энергии… Энергетики и ученые считают, что в недалеком будущем водород станет идеальным топливом, т. к. при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Человечество навсегда забудет уголь и нефть как топливные ресурсы. Получать водород возможно будут путем электролиза воды. Ученые придумали, как использовать водород в качестве горючего и при этом не взорваться. В газ стали добавлять специальные присадки-ингибиторы (химические «тормоза»). Например, пропилен. Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ. В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_26.jpg)
Водород – альтернативный источник энергии…
Энергетики и ученые считают, что в недалеком будущем водород станет идеальным топливом, т. к. при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Человечество навсегда забудет уголь и нефть как топливные ресурсы. Получать водород возможно будут путем электролиза воды.
Ученые придумали, как использовать водород в качестве горючего и при этом не взорваться. В газ стали добавлять специальные присадки-ингибиторы (химические «тормоза»). Например, пропилен. Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ. В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар.
![Знаете ли вы, что… ...в человеческом организме водорода содержится 10 %, или около 7 кг. … для получения маргарина используют растительные масла, которые превращаются в твердые жиры при реакции гидрирования: С 57 Н 98 О 6 + 3Н 2 = С 57 Н 104 О 6 .](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_27.jpg)
Знаете ли вы, что…
...в человеческом организме водорода содержится 10 %, или около 7 кг.
… для получения маргарина
используют растительные масла,
которые превращаются в
твердые жиры при реакции
гидрирования:
С 57 Н 98 О 6 + 3Н 2 = С 57 Н 104 О 6 .
![Не шутите с Водородом! Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей». Смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_28.jpg)
Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут « гремучей».
Смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2
называется гремучим газом.
![ЗАКРЕПЛЕНИЕ 1) «Третий лишний» Какое соединение лишнее? Почему ? 2) Как правильно собирать газ водород? HCl CaH 2 NH 3](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_29.jpg)
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
1) «Третий лишний» Какое соединение лишнее? Почему ?
2) Как правильно собирать газ водород?
HCl
CaH 2
NH 3
![Тест “Водород. Химический элемент и простое вещество” 1. Водород в ПС находится: 1) во 2 А группе 2) в 7 А группе 3) в 6 А группе 2. Водород проявляет степень окисления в соединениях: 1 ) +1 и - 1 2 ) +2 и -2 3 ) 0 и + 1](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_30.jpg)
Тест “Водород. Химический элемент и простое вещество”
1. Водород в ПС находится:
1) во 2 А группе
2) в 7 А группе
3) в 6 А группе
2. Водород проявляет степень окисления в соединениях:
1 ) +1 и - 1
2 ) +2 и -2
3 ) 0 и + 1
![3. Водород это газ: 1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха 2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха 3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха 4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает: 1) Второе место 2) Третье место 3) Первое место](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_31.jpg)
3. Водород это газ:
1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха
2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха
3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха
4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает:
1) Второе место
2) Третье место
3) Первое место
![5. Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl 2) Zn + HCl 3) Cu + H 2 O 6. Водород в химической реакции с металлами является: 1 ) восстановителем 2 ) окислителем 7. Водород в химической реакции с галогенами является: 1 ) окислителем, 2 ) восстановителем](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_32.jpg)
5. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl 2) Zn + HCl 3) Cu + H 2 O
6. Водород в химической реакции с металлами является:
1 ) восстановителем
2 ) окислителем
7. Водород в химической реакции с галогенами является:
1 ) окислителем, 2 ) восстановителем
![8. Водород реагирует с: 1) Н 2 О 2) SO 3 3) Cl 2 9. Водород не реагирует с: 1) N 2 2) HCl 3) O 2 10. Экологически чистым топливом является: 1) бензин 2) мазут 3) водород 1 2 2 3 1 4 2 5 3 2 6 2 7 2 8 9 3 2 10 3](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_33.jpg)
8. Водород реагирует с:
1) Н 2 О 2) SO 3 3) Cl 2
9. Водород не реагирует с:
1) N 2 2) HCl 3) O 2
10. Экологически чистым топливом является:
1) бензин 2) мазут 3) водород
1
2
2
3
1
4
2
5
3
2
6
2
7
2
8
9
3
2
10
3
![Самостоятельная работа Н 2 NaH H 2 HCl NaOH](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_34.jpg)
Самостоятельная работа
Н 2 NaH H 2 HCl
NaOH
![Домашнее задание: Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F 2 , Ca , Al 2 O 3 , оксидом ртути ( II ), оксидом вольфрама ( VI ).](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_35.jpg)
Домашнее задание:
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F 2 , Ca , Al 2 O 3 , оксидом ртути ( II ), оксидом вольфрама ( VI ).
![](http://fsd.intolimp.org/html/2017/04/06/i_58e658a96ccb0/img_php79irCf_VODOROD_36.jpg)