Дописать уравнения реакций. Указать тип реакции и расставить коэффициенты . 1-ый вариант – четные 2-ой - нечетные
1) Na + H 2 →
2) Hg + O 2 →
3) Ag 2 O →
4) KCl →
5) Fe + H 2 SO 4 →
6) Mg + Cu(NO 3 ) 2 →
7) Zn(OH) 2 + HCl →
8) BaCl 2 + H 2 SO 4 →
Расчеты по химическим уравнениям
Что показывает уравнение следующей химической реакции?
4 Р + 5 О 2 = 2 Р 2 О 5
4 атома
фосфора
5 молекул кислорода
ν = 4 моль
ν = 5 моль
2 молекулы
оксида фосфора ( V)
ν = 2 моль
Заполните самостоятельно.
4 Al + 3 О 2 = 2 Al 2 О 3
4 атома
алюминия
3 молекулы
кислорода
2 молекулы
оксида алюминия
ν = 4 моль
ν = 3 моль
ν = 2 моль
Заполните самостоятельно.
Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 О
2 атома
железа
3 молекулы
водорода
1 молекула
оксида железа (III)
3 молекулы
воды
ν = 3 моль
ν = 3 моль
ν = 2 моль
ν = 1 моль
Задача. Сколько моль водорода и хлора нужно взять для получения 10 моль хлороводорода?
H 2 + Cl 2 → 2HCl
по уравнению 1 моль 1моль 2 моль
по условию Х моль У моль 10 моль
Решение
Х = У = 10 / 2 = 5 (моль)
- Задача.
Вычислите массу железа, необходимого для получения 39 г хлорида железа( III) .
Схема уравнения реакции следующая:
Fe + Cl 2 → FeCl 3
m(FeCl 3 ) =39 г
m ( Fe) = ?
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeCl 3 ) = 56 + 35 ,5 · 3 =162,5 г/моль
Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.
Решение:
x моль 1,5 моль
2Al + 6HCl = 2 AlCl 3 + 3H 2 ↑
2 моль 3 моль
Составляем пропорцию:
x моль 1,5 моль
=
2 моль 3 моль
2 · 1,5
x =
3
x = 1 ( моль)
Ответ: n( Al ) = 1 моль
Дано:
n(H 2 ) = 1,5 моль
n( Al ) – ?
Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
Решение:
x моль 2 ,5 моль
2Al + 3S = Al 2 S 3
3 моль 1 моль
x = n( S ) = 3 n( Al 2 S 3 ) =
= 3·2,5 моль = 7,5 моль
Ответ: n( S ) = 7,5 моль
Дано:
n( Al 2 S 3 ) = 2 ,5 моль
n( S ) – ?
Вычислите массу оксида меди (II) , образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II) .
Решение:
14 ,7 г x моль
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
1 моль 1 моль
m ( Cu(O H ) 2 )
n(Cu(O H ) 2 ) =
M ( Cu(O H ) 2 )
14.7 г
n(Cu(O H ) 2 )= = 0 , 15 моль
98 г/моль
x = n(CuO) = n(Cu(O H ) 2 ) = 0 , 15 моль
m(CuO ) = n(CuO)·M(CuO) =
0,15 моль · 80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO ) = 12 г
0 , 15 моль
Дано:
m ( Cu(O H ) 2 ) = 14,7 г
m(CuO ) – ?
M(Cu(OH) 2 ) =
64+(16+1)·2 =
98 г/моль
M(CuO) = 64 + 16 =
80 г/моль
Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
Решение:
0, 2 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
1 моль 1 моль
m ( Zn)
n(Zn) =
M ( Zn)
13 г
n(Zn)= = 0 , 2 моль
65 г/моль
x = n(ZnCl 2 ) = n(Zn) = 0 , 2 моль
m(ZnCl 2 ) = n(ZnCl 2 )·M(ZnCl 2 ) =
0,2 моль ·136 г/моль = 27,2 г
Ответ: m(ZnCl 2 ) = 27,2 г
Дано:
m ( Zn) = 13 г
m(ZnCl 2 ) – ?
M(Zn) = 65 г/моль
M(ZnCl 2 =65 + 35,5·2 =
136 г/моль
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния.
Решение:
0,15 моль x моль
2MgO = 2 Mg + O 2 ↑
2 моль 1 моль
m ( MgO)
n(MgO) =
M ( MgO)
6 г
n(MgO)= = 0 , 15 моль
40 г/моль
x = n(O 2 ) = ½ n(MgO) = 1/2·0 , 15 моль =
0,075 моль
V(O 2 ) = n(O 2 )·Vm =
0,075 моль ·22,4 л/моль = 1,68 л
Ответ: V(O 2 ) = 1 ,68 л
Дано:
m ( MgO) = 6 г
V(O 2 ) – ?
M(MgO) =
24+16 =
40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II) , чтобы образовалось 32 г меди.
Решение:
x моль 0,5 моль
H 2 + CuO = H 2 O + Cu
1 моль 1 моль
m ( Cu)
n(Cu) =
M ( Cu)
32 г
n(Cu)= = 0 , 5 моль
64 г/моль
x = n(H 2 ) = n(Cu) = 0 , 5 моль
V(H 2 ) = n(H 2 )·Vm =
0,5 моль ·22,4 л/моль = 1 1, 2 л
Ответ: V(H 2 ) = 11,2 л
Дано:
m ( Cu) = 32 г
V(H 2 ) – ?
M(Cu) = 64 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1) Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. Прописать ур-е реакции. Расставить коэф-ты
2) Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты. Прописать ур-е реакции. Расставить коэф-ты
3) Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II). CuO + H 2 = Cu + H 2 O
2 моль х моль
4) Составьте условие и решите: Са + O 2 = СаО
5) Рассчитайте какой объём водорода образуется при разложении 54г воды.
6) Вычислите объем (н. у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты
7) Рассчитайте объем сероводорода, который выделяется при действии избытка соляной кислоты на 10 г сульфида алюминия (н.у.)
- Найдите массу и объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сжигания 4г серы.
- Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л кислорода, измеренного при н.у.?
- Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой?
- Найдите массу водорода который вступит в реакцию с 16г серы, если получается сероводород H 2 S
- Какой объем кислорода потребуется для сгорания 448л метана СН 4 , если образуются вода и углекислый газ?
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
Вычислите массу меди (Cu) , которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II) ( CuO) .
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой (H 2 SO 4 ) вступило 20 г гидроксида натрия (NaOH) . Рассчитайте массу образовавшейся соли (Na 2 SO 4 ) .
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
ВАРИАНТ 1:
Найдите объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сжигания 16 г серы
S + O 2 = SO 2
ВАРИАНТ 2:
Найдите массу железа, который вступит в реакцию с 44, 8л кислорода, измеренного ( при н.у )
Fe + O 2 = FeO
