11 класс Химия Урок Тема: Характеристика неметаллов.

08.04. 11 класс Химия Урок 26

Тема: Характеристика неметаллов.

Демонстрационные опыты:11. Ознакомление с образцами неметаллов. №12.Горение серы, фосфора, железа и магния в кислороде. №13. Образцов оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот.

Лабораторные опыты:№5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). №6. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов

Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах.

Задачи: развивать умения учащихся сравнивать, анализировать, систематизировать знания учащихся о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.

Планируемый результат обучения: сформировать представления о двойственности свойств неметаллов с позиций окисления – восстановления.

Основные понятия: окислитель, восстановитель, диспропорционирование.

Тип урока: Урок систематизации и обобщения знаний (урок обобщения единичных знаний в систему)

Оборудование и материалы: компьютер, мультимедиа, презентация «Простые вещества неметаллы. Аллотропия», ПСХЭ.

План урока:

Организационный момент.

1. Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

II. Актуализация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль):

1. Характеристикаэлементанеметалла

• Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

• Нахождение в природе

• Строениеатомов неметаллов

• Окислительно-восстановительныевозможностиатомов неметаллов

• Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе

1. Характеристикапростыхвеществ неметаллов

• Строение неметаллов

• Физическиесвойства неметаллов

• Химическиесвойства неметаллов

III. Подведениеитоговурока.

IV. Обсуждение домашнего задания.

1. Организационный этап.

Добрый день, уважаемые коллеги и ребята! Если день начинается с улыбки, то можно надеяться, что он пройдет удачно. Давайте сегодняшнее занятие проведем с улыбкой. Главная задача быть – внимательными, активными, находивыми, а главное – трудоспособными. Показывать, что мы знаем и как умеем работать. Меня зовут Абдуллина Миляуша Альбертовна, сегодня урок химии буду вести я.

1. Актуализация знаний. Вам будут предложены загадки, нужно их отгадать.

1.В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …(кислорода)

2.В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …(азот)

3.Удивить готов он нас -
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это …(углерод)

Как вы думаете к каким элементам относятся эти элементы? Следовательно, какова тема нашего урока? Верно, сегодня на уроке мы будем говорить о неметаллах. Итак, запишите тему нашего урока: «Неметаллы».

Изучение нового материала.

- Давайте вспомним определение элементов неметаллов. (химические элементы для атомов, которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию на внешнем электронном слое 4 и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов)

- Какого положение неметаллов в ПСХЭ.

Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.

Это элементы главных подгрупп, преимущественно p – элементы, исключение – водород. К неметаллам относятся 16 элементов.

Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений, 97,6% от массы тела человека.

- Назовите шесть неметаллов являющихся биогенными элементами, образующие важнейшие органические вещества живой клетки. (C,H,O,N,P,S)

- Каковы особенности строения атомов неметаллов.

- на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

- небольшой радиус атомов

- стремятся принять электроны

- характерные связи: ионная и ковалентная

Способность принимать электроны – это проявление окислительных свойств атомов элементов.

- Как изменяются окислительные свойства неметаллов по ПСХЭ? (усиливаются к концу периода и к началу группы главной подгруппы)

- Какое понятие используется для количественной характеристики неметаллов? (ЭО)

Сравнивая значения ЭО неметаллов, можно сделать вывод, что один и тот же элемент в зависимости от расположения в ряду ЭО по отношению к одним элементам проявляет себя как окислитель, к другим – как восстановитель.

Открываем 2 фарзац учебника и посмотрим на ряд ЭО неметаллов.

- Назовите самый ЭО химический элемент – фтор.

Возможные степени окисления неметаллов зависят от особенностей строения атомов в основном и в возбужденном состоянии. В зависимости от строения атома неметаллы могут принимать с.о. минимальную, промежуточную и максимальную.

Вспомним, какие степени окисления могут принимать атомы неметаллов. Установите соответствия между элементами и степенями окисления (работа по карточкам)

Элементы	Возможные степени окисления
А) О	1) − 4; 0; +2; +4
Б) S	2) − 3; 0; +3; +5
В) F	3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7
Г) Cl	4) − 2; − 1; 0;
Д) N	5) − 2; − 1; 0; +4; +6
Е) P	6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5
Ж) С	7) 0; −1;

4573621

- Каковы физические свойства.

а) Агрегатное состояние.

• Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;

• Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;

• Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы.

Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными.

Все указанные неметаллы (водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот бесцветные, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.

б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)

в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)

г) Хрупкие.

Вспомните, пожалуйста, какие виды кристаллических решеток характерны для неметаллов?

- молекулярная (газы – H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, O₃, твердые вещества – I₂, P, S, жидкость – бром; летучи, легкоплавки, способны к возгонке)

- атомная (C,B, Si, Se, Te, высокая твердость, высокие температуры плавления и кипения)

- Как называется явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ? (Аллотропия)

Причины аллотропии:

- разный состав молекул (О₂ и О₃)

- разное строение (алмаз, графит)

- Каковы способы получения неметаллов?

1) галогены получают путем электролиза расплавов солей и вытеснением более активным галогеном;

2) из жидкого воздуха: O₂, N₂;

3) в природе:C, S;

4) кремний из SiO₂;

5) фосфор из Ca₃(PO₄)₂;

6) Селен и теллур из отходов производста серной кислоты и из пирита;

7) водород конверсией метана: CH₄ + H₂O = 2CO + 2H₂

8) бор – из оксида бора: B₂O₃ + 3Mg = 2B + 3MgO

- Химические свойства неметаллов

Неметаллы взаимодействуют с: неметаллами, металлами, сложными веществами. (слайды)

Рассмотрим более подробно взаимодействие неметаллов со сложными веществами. Эти реакции часто встречаются в заданиях ЕГЭ.

- реагируют с кислотами окислителями (H₂SO_4(конц.) и HNO₃)

неМе + H₂SO_4(конц.) = к-та(maxc.o.) + SO₂+ H₂O

C + 2H₂SO_4(конц.) = CO₂+2SO₂+2H₂O

2P + 5H₂SO_4(конц.) = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO_4(конц.) = 3SO₂+2H₂O

- HNO₃окисляет неМе до соответствующих кислот

- у HNO_{3 (конц.)} азот восстанавливается до NO₂

S+6HNO₃(к) = H₂SO₄ +6NO₂ + 2H₂O

P + 5HNO₃ = H₃PO₄+ 5NO₂+ H₂O

- уHNO_{3 (разб.)} азотвосстанавливаетсядоNO

- С Si реагирует только HNO₃ .

3Si + 4HNO₃ + 18HF → 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O

- для углерода и водорода как восстановителей характерно взаимодействие с оксидами Ме и неМе;

3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe

Реакции диспрпорционирования:

• галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O (нахолоду)

3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl +3H₂O (при нагревании)

• хлор и бром при взаимодействии с водой

Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

Задания для закрепления материала

 

1.Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать:

 

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) Ca 1) Fe, H₂SO_4, Cl₂

Б)S 2) Na, Cl₂, CuO

В) O₂ 3) HCl, H₃PO₄, Cu

Г) H₂ 4) H₂O, HCl, Br₂

5) Fe, P, CH₄

(4152)

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с которыми реагирует сера.

 

1)  Fe, Al;

2)  H₂, HCl;

3)  Cl₂, NaCl;

4)  HCl, NaOH;

5) Mg, O₂. (15)

3.Установите со­от­вет­ствие между про­стым ве­ще­ством и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых оно может взаимодействовать: 

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

1. Na 1) Cu, N₂, H₂SO₄

2. Si 2) O₂, Mg, KOH

3. O₂ 3) H₂, H₂O, HCl

4. C 4) H₂, Cu, NH₃

5) Ca, HNO₃, CuO

(3245)

4.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.

1) H₂O

2) Mg

3) H₂SO₄ (конц.)

4) Li

5) KOHраствор (24)

5. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем про­сто­го ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых оно может взаимодействовать:

ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ

А) углерод 1) CuO, H₂, Al

Б) алюминий 2) HNO₃ (конц), MgSO₄, HCl

В) сера 3) O₂, HNO₃(разб.)_, H₂SO₄ (разб.)

Г) железо 4) H₂SO₄ (конц.), KOH, H₂

5) HNO₃ (конц.)_, Hg(NO₃)₂, K₂SO₄

(1343)

6.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым из которых может вза­и­мо­дей­ство­вать углерод.

1) HCl, H₂O;

2) N₂, NH₃;

3) CuO, H₂SO₄ (конц.)

4) Ca, Ca(OH)₂;

5) Al, Ca. (35)

7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром.

1) йодид калия

2) оксид углерода (IV)

3) карбонат натрия

4) хлорид алюминия (III)

5) соляная кислота (13)

8. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем про­сто­го ве­ще­ства и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых оно может взаимодействовать:

ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ

А) Br₂ 1) CuSO₄, HCl, Cl₂

Б) H₂ 2) NaOH, HI, Al

В) Fe 3) Mg, P, CuS

Г)O₂ 4) SO₂, CO₂, CaO

5) N_2, Cl₂, CuO

(2513)

9. Изпредложенногоперечняреактивоввыберитедва, которые способны растворить серу.

1) H₂SO₄ (разб.)

2) H₂SO₄ (конц.)

3) HCl

4) KOH

5) H₂O (24)

10. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.

 

1) йодид калия (р-р)

2) уксусная кислота

3) углекислый газ

4) концентрированная соляная кислота

5) оксид олова (IV) (35)

11.Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

12. Фосфор на­гре­ли с каль­ци­ем в инерт­ной атмосфере. По­лу­чен­ный по­ро­шок рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, а вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли с об­ра­зо­ва­ни­ем бе­ло­го твёрдого вещества, ко­то­рое рас­тво­ри­ли в из­быт­ке гид­рок­си­да натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

13. Задана следующая схема превращений веществ:

  x y

N₂→ Mg₃N₂→ NH₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Mg(OH)₂

2) Mg

3) MgO

4) HCl

5) H₂O (25)

14. Задана следующая схема превращений веществ:

  x y

S→ H₂SO₄→ SO₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) O₂

2) Na₂SO₃

3) HNO₃

4) Cu(OH)₂

5) H₂O (32)

 

Домашнее задание: §19, выполнить задания ЕГЭ (8,9,10).

Спасибо всем за плодотворную работу на уроке. Вы все сегодня большие молодцы. Давайте себе похлопаем. Всем спасибо.