Химические свойства кислот

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:
взаимодействие с металлами и их оксидами.
Действие на индикаторы. Реакция обмена.
Понятие про электрохимический ряд напряжений металлов

Цель урока: выяснить химические свойства металлов; выяснить значение понятия «индикатор»; объяснить использование индикаторов для определения кислотной среды; продолжить знакомить учащихся с электрохимическим рядом напряжений металлов и его использованием при составлении уравнений реакций, в которых принимают участие металлы; выяснить содержание реакции обмена; продолжить работу над закреплением правил техники безопасности при работе с кислотами.

Оборудование: «Электрохимический ряд напряжений металлов», растворы метилоранжу, фенолфталеина, хлоридной и сульфатной кислот; металлы: Мg, Zn, Cu; оксиды металлов: Cuo; универсальный индикатор, фиолетовый лакмус.

Tип урока: комбинированный.

Ход урока

I.Организационный момент

II. Основная часть урока
2.1. Проверка домашнего задания
2.2. Актуализация и корректировка знаний
Фронтальная беседа
1) Какие вещества называются кислотам?
2) Атомкакого элемента входит в состав всех кислот?
3) Какие классификации кислот вы знаете? На каких признаках они основываются?
4) Классифицируйте хлоридную и нитратную кислоты по всем признакам.
5) Каких правил техники безопасности мы должны соблюдать при работе с кислотами?

Самостоятельная работа (работа в парах)
1. Заполните карточки. Каждый правильный ответ -1 балл.
После выполнения работы учащиеся обмениваются карточками,проверяют и выставляют баллы соседу.
Вариант l Вариант ll

2.Составьте уравнения реакций по схеме. Укажите тип реакций.
(6 баллов, проверяет учитель)
Вариант I Вариант II
Ba BaO Ba(OH)2 SO2 SO3 H2 SO3

2.3.Новый материал.Мотивация познавательной деятельности
Для того чтобы понять, что такое кислоты, какое место они занимают среди других веществ,какая взаимосвязь существует между различными веществами в природе, необходимо знать не только их состав, но и изучить химические свойства. Сегодня на уроке мы с помощью лабораторных опытов вместе определим, какие химические свойства характерны для кислот. После изучения этой темы вы будетезнать:
что такое индикатор;
химические свойства кислот;
какие реакции называются реакциями обмена;
уметь:
составлять уравнения реакций, что подтверждают химические свойства кислот;
анализировать, сравнивать и использовать знания про кислоты на практике.
Не забывайте, что при работе с кислотами следует соблюдать предупредительных мер. Если капелька кислоты попадает на кожу, нужно сразу же промыть кожу проточной водой, пока не перестанет печь, потом промыть раствором питьевой соды и обратиться к врачу. В случае попадания кислоты в глаза необходимо промыть их водой и немедленно обратиться к врачу.
1.Действия кислот на индикаторы
В природе существуют такие вещества, которые ведут себя, как хамелеоны: изменением своей окраски в зависимости от среды, в которое они попадают.В странной стране Химии такие «хамелеоны» называются индикаторами. Перед вами такие индикаторы: лакмусовая бумажка, метилоранж, фенолфталеин и универсальный индикатор.
Берем пробирки с водой и растворами хлоридной и сульфатной кислот и в каждую пробирку добавляем по капле метилоранжу и фенолфталеина. Смачиваем универсальный индикатор и фиолетовый лакмус растворами этих кислот. Данные заносим в таблицу.

2.Взаимодействие с металлами
Рассказ учителя
Перед вами на доске - ряд напряжений металлов. Мы уже знакомились с изменением химической активности в этом ряду, когда изучали свойства воды. Металлы, расположенные в ряду активности до Гидрогена, будут вступать в реакцию с кислотами. Как же будет проходить эта
реакция? Посмотрите на уравнение реакций и сделайте прогноз:

Zn+HCL
Mg+H2SO4

Ученики отвечают, что реакции проходят по типу реакций замещения,объясняют почему и что будет образовываться в результате химической реакции.

УЧИТЕЛЬ. А теперь посмотрим, действительно ли именно так будут проходить химические реакции. Демонстрация опытов:
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CU+HCI=
Учитель. Почему медь не вступила в реакцию с раствором хлоридной кислоты?
Ученики отвечают

3.Взаимодействие с основными оксидами
Демонстрация

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

После демонстрации учитель объясняет ,как именно проходит химическая реакция, и называет тип реакции – реакция обмена.

2.4. Закрепление знаний
1)Закончите уравнение реакций, которые возможны:
CuO+H3PO4 Ca+HCI

CuO+HNO3 Cu+H2SO4

2) Послушайте стихотворение, которое написала ученица нашего лицея Коврига Влада,и запишите уравнения реакций.

У кислоты был день рожденья,
Гости ели торты и печенье.
Все веселились, плясали, играли,
И как пролетело время, а не увидали.

Пришла пора возвращаться домой,
Гости начали прощаться, дарить
Подарки, целоваться ...
Пришла очередь Оксида, Оксида CrO.

Он подошел к кислоте и повторил слова:
«Будь здорова и счастлива, горделива и умна,
И никогда не забывай, что я друг твой».
Но не успел промолвить это он,

Как завертелся, закружился дом.
И перед ними оказались соль и вода,
Которые образовались тогда,
Когда Оксид прощался с Кислотой!

Тут на улице загремел экипаж,
А с Кислотой прощался Метилоранж.
Он был очень прекрасный ,
Но, отойдя от Кислоты, стал красный!

Последним уходил немного хромой,
Но очень красивый и молодой
Металл Алюминий.
Но стоило ему подойти к Кислоте,

Как что-то появилось в высоте,
Закрутилось, завизжало
И перед ними оказалась Соль
И с ней вместе Н2

Вот такие дела
Были на юбилее Кислоты тогда!

lll. Заключительная часть урока

3.1. Рефлексия
1) Познакомились ли вы на уроке с такими понятиями, как «индикатор» и «реакция обмена».
2) Знаете ли вы теперь, с какими простыми и сложными веществами вступают в реакцию кислоты? 3) Какие трудности возникли у вас во время урока?

3.2. Домашнее задание
§44; напишите сказки или стихи о свойствах кислот.