![р А в н о в Е с и е](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_0.jpg)
р
А
в
н
о
в
Е
с
и
е
![Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_1.jpg)
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
![Ц Е Л Ь У Р О К а Углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия Закрепить знания о способах смещения равновесия. Обеспечить в ходе урока повторение понятий: химическое равновесие, концентрация, принцип Ле Шателье, обратимые реакции. Обеспечить в ходе урока усвоение понятий: динамическое равновесие, смещение равновесия, равновесные концентрации. Развить самостоятельность и волю учащихся, используя для этого проблемные ситуации, творческие задания, нахождение собственных примеров по изучаемой теме](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_2.jpg)
Ц
Е
Л
Ь
У
Р
О
К
а
Углубить и обобщить знания
учащихся о состоянии химического
равновесия
- Закрепить знания о способах
смещения равновесия.
- Обеспечить в ходе урока повторение понятий:
- химическое равновесие, концентрация,
- принцип Ле Шателье, обратимые реакции.
- Обеспечить в ходе урока усвоение понятий:
- динамическое равновесие, смещение
- равновесия, равновесные концентрации.
Развить самостоятельность и волю учащихся,
используя для этого проблемные ситуации,
творческие задания, нахождение собственных
примеров по изучаемой теме
![Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием .](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_3.jpg)
- Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием .
![Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_4.jpg)
Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
![Влияние изменения концентрации веществ изменение концентрации веществ равновесие смещается повышение концентрации реагирующих веществ → образования продуктов повышение концентрации продуктов реакции ← в сторону образования исходных веществ понижение концентрации реагирующих веществ ← в сторону образования исходных веществ понижение концентрации продуктов реакции → образования продуктов](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_5.jpg)
Влияние изменения концентрации веществ
изменение концентрации веществ
равновесие смещается
повышение концентрации реагирующих веществ
→ образования продуктов
повышение концентрации продуктов реакции
← в сторону образования исходных веществ
понижение концентрации реагирующих веществ
← в сторону образования исходных веществ
понижение концентрации продуктов реакции
→ образования продуктов
![Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии. Реакция Влияние 2SO 3 2SO 3 + O 2 При увеличении давления ↑ Р равновесие смещается 2SO 3 2SO 3 + O 2 При уменьшении давления Р N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 + 3H 2 2NH 3 При увеличении давления ↑ Р → H 2 + I 2 2HI → При уменьшении давления Р ↑ Р, Р не влияет](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_6.jpg)
Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии.
Реакция
Влияние
2SO 3 2SO 3 + O 2
При увеличении давления ↑ Р
равновесие смещается
2SO 3 2SO 3 + O 2
При уменьшении давления Р
N 2 + 3H 2 2NH 3
N 2 + 3H 2 2NH 3
При увеличении давления ↑ Р
→
H 2 + I 2 2HI
→
При уменьшении давления
Р
↑ Р, Р
не влияет
![Влияние изменения температуры Реакция влияние Экзотермическая + Q равновесие смещается При повышении температуры ↑ Т Экзотермическая + Q при понижении температуры Т ← Эндотермическая - Q при повышении температуры ↑ Т Эндотермическая - Q → при понижении температуры Т → ←](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_7.jpg)
Влияние изменения температуры
Реакция
влияние
Экзотермическая + Q
равновесие смещается
При повышении температуры ↑ Т
Экзотермическая + Q
при понижении температуры Т
←
Эндотермическая - Q
при повышении температуры ↑ Т
Эндотермическая - Q
→
при понижении температуры Т
→
←
![Тест № 1 В реакции : 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q при повышении температуры равновесие сместится: А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) НЕ ИЗМЕНИТСЯ № 2 В реакции: H 2 + I 2 = 2 HI – Q при повышении давления равновесие сместится: А) НЕ ИЗМЕНИТСЯ Б) ВПРАВО В) ВЛЕВО № 3 КУДА сместится равновесие в реакции 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O – Q при увеличении концентрации кислорода в два раза: А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) ) НЕ ИЗМЕНИТСЯ № 4 Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие: А ) 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q Б) H 2 + I 2 = 2 HI – Q В) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q № 5 Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции H 2 + I 2 = 2 HI – Q А) УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ Б) ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ В) ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_8.jpg)
Тест
№ 1 В реакции : 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q при повышении температуры равновесие сместится:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
№ 2 В реакции: H 2 + I 2 = 2 HI – Q при повышении давления равновесие сместится:
А) НЕ ИЗМЕНИТСЯ Б) ВПРАВО В) ВЛЕВО
№ 3 КУДА сместится равновесие в реакции
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O – Q при увеличении концентрации кислорода в два раза:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) ) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
№ 4 Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие:
А ) 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q
Б) H 2 + I 2 = 2 HI – Q
В) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
№ 5 Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции
H 2 + I 2 = 2 HI – Q
А) УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ Б) ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ В) ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ
![1 2 Б 3 А 4 А 5 Б В](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_9.jpg)
1
2
Б
3
А
4
А
5
Б
В
![СЛОВАРЬ химическое реакция chemical reactions реакция соединение Connect reaction Реакция разложения decomposition reaction реакция нейтрализации neutralization reaction эндотермическая реакция endothermic reaction экзотермическая реакция окислительно-восстановительная реакция exothermic reaction oxidation-reduction reaction необратимая реакция irreversible reaction Реакция обмена exchange reaction скорость химической реакции Chemical reaction rate химическое равновесие chemical equilibrium концентрация concentration](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_10.jpg)
СЛОВАРЬ
химическое реакция
chemical reactions
реакция соединение
Connect reaction
Реакция разложения
decomposition reaction
реакция нейтрализации
neutralization reaction
эндотермическая реакция
endothermic reaction
экзотермическая реакция
окислительно-восстановительная реакция
exothermic reaction
oxidation-reduction reaction
необратимая реакция
irreversible reaction
Реакция обмена
exchange reaction
скорость химической реакции
Chemical reaction rate
химическое равновесие
chemical equilibrium
концентрация
concentration
![Рефлексия](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/26/i_58d7955a6696c/img_phpQoB4Wa_RAVNOVESIE_11.jpg)
Рефлексия