р
А
в
н
о
в
Е
с
и
е
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Ц
Е
Л
Ь
У
Р
О
К
а
Углубить и обобщить знания
учащихся о состоянии химического
равновесия
- Закрепить знания о способах
смещения равновесия.
- Обеспечить в ходе урока повторение понятий:
- химическое равновесие, концентрация,
- принцип Ле Шателье, обратимые реакции.
- Обеспечить в ходе урока усвоение понятий:
- динамическое равновесие, смещение
- равновесия, равновесные концентрации.
Развить самостоятельность и волю учащихся,
используя для этого проблемные ситуации,
творческие задания, нахождение собственных
примеров по изучаемой теме
- Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием .
Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Влияние изменения концентрации веществ
изменение концентрации веществ
равновесие смещается
повышение концентрации реагирующих веществ
→ образования продуктов
повышение концентрации продуктов реакции
← в сторону образования исходных веществ
понижение концентрации реагирующих веществ
← в сторону образования исходных веществ
понижение концентрации продуктов реакции
→ образования продуктов
Влияние изменения давления Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно из веществ находится в газообразном состоянии.
Реакция
Влияние
2SO 3 2SO 3 + O 2
При увеличении давления ↑ Р
равновесие смещается
2SO 3 2SO 3 + O 2
При уменьшении давления Р
N 2 + 3H 2 2NH 3
N 2 + 3H 2 2NH 3
При увеличении давления ↑ Р
→
H 2 + I 2 2HI
→
При уменьшении давления
Р
↑ Р, Р
не влияет
Влияние изменения температуры
Реакция
влияние
Экзотермическая + Q
равновесие смещается
При повышении температуры ↑ Т
Экзотермическая + Q
при понижении температуры Т
←
Эндотермическая - Q
при повышении температуры ↑ Т
Эндотермическая - Q
→
при понижении температуры Т
→
←
Тест
№ 1 В реакции : 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q при повышении температуры равновесие сместится:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
№ 2 В реакции: H 2 + I 2 = 2 HI – Q при повышении давления равновесие сместится:
А) НЕ ИЗМЕНИТСЯ Б) ВПРАВО В) ВЛЕВО
№ 3 КУДА сместится равновесие в реакции
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O – Q при увеличении концентрации кислорода в два раза:
А) ВПРАВО Б) ВЛЕВО В) ) НЕ ИЗМЕНИТСЯ
№ 4 Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие:
А ) 2 N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q
Б) H 2 + I 2 = 2 HI – Q
В) 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q
№ 5 Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции
H 2 + I 2 = 2 HI – Q
А) УВЕЛИЧИТЬ ДАВЛЕНИЕ Б) ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ В) ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ
1
2
Б
3
А
4
А
5
Б
В
СЛОВАРЬ
химическое реакция
chemical reactions
реакция соединение
Connect reaction
Реакция разложения
decomposition reaction
реакция нейтрализации
neutralization reaction
эндотермическая реакция
endothermic reaction
экзотермическая реакция
окислительно-восстановительная реакция
exothermic reaction
oxidation-reduction reaction
необратимая реакция
irreversible reaction
Реакция обмена
exchange reaction
скорость химической реакции
Chemical reaction rate
химическое равновесие
chemical equilibrium
концентрация
concentration
Рефлексия
