УО ААР
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
дополнительного образования
Центр профориентации и сопровождения профессионального самоопределения
учащихся (молодежи) Аксайского района
УТВЕРЖДАЮ
Директор: _________
Приказ № от « » августа 2019 г.
.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
дополнительной общеразвивающей образовательной программы олимпиадной подготовки «Химия»
(очная форма, очная форма с применением дистанционных технологий)
Целевая аудитория:
обучающиеся 13-16 лет, проявившие интерес и продемонстрировавшие высокую результативность как при освоении общеобразовательной программы, так и по результатам региональных и всероссийских конкурсов и олимпиад по химии
Срок реализации программы: 1 год
Количество часов 144
Учитель: Гулевич Екатерина Эдуардовна
г.Аксай
2019-2020 гг
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа дополнительной общеразвивающей образовательной программы олимпиадной подготовки «Химия» разработана на основе:
«Требований к содержанию и оформлению образовательных программ дополнительного образования детей, утвержденных на заседании Научно-методического совета по дополнительному образованию — детей Минобразования России 03.06.03» (Письмо Министерства образования Российской Федерации от 18 июня 2003 г. № 28-02-484/16)
Методических рекомендаций по формированию модели регионального центра выявления и поддержки одаренных детей ОЦ «Сириус».
Дополнительная общеразвивающая образовательная программа олимпиадной подготовки по «Химии» предназначена для обучающихся 8-9 классов очной или дистанционной форм обучения.
Программа рассчитана на 1 год. Объем — 144 часа. Режим занятий: 36 недель, 4 часа в неделю.
Содержание учебного материала соответствует разделам химической науки, которые используются при составлении олимпиадных задач всех этапов всероссийской олимпиады школьников и других олимпиад по химии для 8-9 классов. Учебный материал, изучаемый в соответствии с данной программой, состоит из трех модулей: неорганическая химия, физическая химия и аналитическая химия.
Изучение материала программы предусматривается на лекциях и практических занятиях по отработке теоретического материала и решению олимпиадных задач повышенной сложности.
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ПРОГРАММЫ
Цель программы: сформировать систему химических знаний для успешного участия в олимпиадах разного уровня, включая Всероссийскую олимпиаду школьников по общеобразовательным предметам, и итоговой аттестации по химии.
Задачами программы являются:
- развитие теоретических и экспериментальных навыков в области современной органической, аналитической, неорганической и физической химии;
- развитие навыков решения нестандартных задач, подготовка к участию в олимпиадах различных уровней, включая Всероссийскую олимпиаду школьников по общеобразовательным предметам.
СОДЕРЖАТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОГРАММЫ
Дополнительная общеразвивающая - образовательная программа олимпиадной подготовки по «Химии» предназначена для обучающихся 8-9 классов (13-16 лет) очной или дистанционной форм обучения. Направленность программы - естественнонаучная. Программа рассчитана на 1 год. Объем - 144 часа. Режим занятий: 36 недель, 4 часа в неделю.
Программа «Химия» рассчитана на изучение материала, необходимого для участия в олимпиадах разного уровня, включая Всероссийскую олимпиаду школьников по общеобразовательным предметам.
Региональный этап всероссийской олимпиады по химии проводится в 2 тура. Для трех возрастных параллелей: 9-х, 10-х и 11-х разрабатывается отдельный комплект заданий теоретического и практического туров. В задания теоретического тура в 2019 году входило 6 задач из различных разделов химии для каждой возрастной параллели участников. Проверке подлежали все 6 задач, при подсчете рейтинга участников в суммарном балле за теоретический тур учитывались баллы только ПЯТИ задач. Баллы за задачу с минимальным числом баллов не суммировались. Распределение тематики задач теоретического тура по классам представлено в таблице:
| Класс/задача | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 9 | Неорганическая химия | Физическая химия | |||||
| 10 | Неорганическая химия | Органическая химия | Физическая химия | ||||
| 11 | Неорганическая химия | Органическая химия | Физическая химия | ||||
На практическом туре обучающимся даются задания, связанные с выполнением качественного или количественного анализа. С учетом этого данная программа (для 8-9 классов) содержит 3 модуля: Неорганическая химия; Физическая химия; Аналитическая химия.
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
| Форма организации образовательного процесса | Соотношение численности обучающихся и преподавателей |
| Лекция | вся группа/преподаватель |
| Практические занятия/лабораторные занятия | 8-12 обучающихся/преподаватель
|
| Тестирование | вся группа/преподаватель |
| Тренинг решения олимпиадных Задач | 8-12 обучающихся/преподаватель |
Для достижения максимально эффективного результата при овладении химическими знаниями при реализации рабочей программы используются различные технологии обучения:
1.Технологии компьютерного обучения. Использование компьютера и мультимедийных технологий дают положительные результаты при объяснении нового материала (лекции), моделировании различных ситуаций во время практики (просмотр мультимедийных видео, использование интерактивных тренажеров), при самостоятельном поиске нужной информации.
2. Технологии активизации и интенсификации — деятельности обучающихся. Все модули программы реализуются с использованием технологии проблемного и исследовательского обучения. Изучение лекционного материала, олимпиадный тренинг, работа на практических занятиях, регулярный контроль усвоения материала, групповые консультации направлены на оптимизацию активной учебной деятельности, на выработку навыков самостоятельной работы.
3.Технологии личностной ориентации педагогического процесса.
Личностно-ориентированные технологии ставят в центр всей образовательной системы личность обучаемого. Дистанционное обучение создает возможность комфортных, бесконфликтных условий развития личности школьника, реализацию его природных потенциалов.
ЗАДАНИЯ ПРОЕКТНОГО И ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКОГО ХАРАКТЕРА, ВЫПОЛНЯЕМЫЕ В РАМКАХ ПРОГРАММЫ
В химическом эксперименте на олимпиадах школьников различного уровня, как правило, предлагаются качественные задачи на распознание веществ.
Решение качественных задач по определению веществ, находящихся в склянках без этикеток, предполагает проведение ряда операций, по результатам которых можно определить, какое вещество находится в той или иной склянке.
В начале составляется план эксперимента, содержащий план действий и их предполагаемые наблюдения.
Для записи мысленного эксперимента используется специальная таблица, в ней обозначены формулы определяемых веществ по горизонтали и вертикали.
В местах пересечения формул взаимодействующих веществ записываются предполагаемые результаты наблюдений:
- выделение газа;
- выпадение осадка;
- изменения цвета, запаха;
- отсутствие видимых изменений.
Если по условию задачи возможно применение дополнительных реактивов, то результаты их использования лучше записать перед составлением таблицы - число определяемых веществ в таблице может быть таким образом сокращено.
Решение задачи будет, следовательно, состоять из следующих этапов:
- предварительное обсуждение отдельных реакций и внешних
характеристик веществ;
- запись формул и предполагаемых результатов попарных реакций в таблицу;
- проведение эксперимента в соответствии с таблицей (в случае экспериментальной задачи);
- анализ результатов реакций и соотнесение их с конкретными веществами;
- запись уравнений реакций;
- формулировка ответа задачи.
Необходимо отметить, что мысленный эксперимент и реальность не всегда полностью совпадают, так как реальные реакции осуществляются при определенной концентрации, температуре, освещении (например, при электрическом свете АСl и АgВг идентичны). Мысленный эксперимент часто не учитывает многих мелочей. К примеру, Вг2/аq прекрасно обесцвечивается растворами Nа2СО3, Nа2SО3,, СН3СООNа; образование осадка Аg3РО4. не идет в сильнокислой среде, так как сама кислота не дает этой реакции; глицерин образует комплекс с Сu(ОН)2,, но не образует с (СuОН)2SО4, если нет избытка щелочи, и т.д. Реальная ситуация не всегда согласуется с теоретическим прогнозом, и в этой главе таблицы "идеала" и "реальности" иногда будут отличаться. Поэтому необходимо анализировать все возможные химические взаимодействия, зависящие от внешних факторов и от порядка сливания растворов.
Используя описанный выше алгоритм, предложите свой вариант выполнения одного из предложенных заданий.
ПРОЕКТНОЕ ЗАДАНИЕ 1
В пронумерованных склянках содержатся растворы следующих веществ: нитрата серебра, соляной кислоты, сульфата серебра, нитрата свинца, аммиака и гидроксида натрия. Не используя других реактивов, определите, в какой склянке раствор какого вещества находится.
ПРОЕКТНОЕ ЗАДАНИЕ 2
В восьми пронумерованных пробирках (от 1 до 8) без надписей содержатся сухие вещества: нитрат серебра (1), хлорид алюминия (2), сульфид натрия (3), хлорид бария (4), нитрат натрия (5), фосфат натрия (6), а также растворы серной (7) и соляной (8) кислот. Как различить эти вещества, не применяя никаких дополнительных реактивов, кроме воды?
ПРОЕКТНОЕ ЗАДАНИЕ 3
В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и соляная кислота. Как, не используя других реактивов, определить, в какой пробирке находится каждое из веществ? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном
и ионном виде.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЗАНЯТИЙ
| Вид учебной работы | Объем часов |
| Максимальная учебная нагрузка | 144 |
| в том числе: |
|
| лекции | 64 |
| практические занятия, в том числе работа над проектом | 72 |
| контрольные работы | 8 |
Тематический план и содержание дополнительной общеразвивающей образовательной программы
олимпиадной подготовки «Химия»
| Наименование разделов и тем
| Содержание учебного материала и формы организации деятельности обучающихся
| Объем часов (трудоем кость)
|
Дата | Способ контроля
|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Модуль 1 Неорганическая химия
|
| 110 |
|
|
| Тема 1.1 Основные понятия и законы химии
|
|
|
|
|
| Содержание учебного материала |
|
|
| |
| Основные химические законы. Атомно-молекулярное учение. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева-— Клапейрона. Объединенный газовый закон (Клапейрона). Закон эквивалентов.
| 4 |
|
| |
| Тематика учебных занятий | ||||
| 1.Входной контроль. Лекция «Основные химические законы» | 2 |
|
| |
| 2.Практическое занятие №1 «Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы. Закон Авогадро. Объединенный газовый Эвристический закон (Клапейрона). Закон эквивалентов » | 2 |
| Зачет/незачет | |
| Самостоятельная работа обучающихся Решение задач с применением основных химических законов. |
|
|
| |
| Тема 1.2 Классификация неорганических веществ |
|
|
|
|
|
| Содержание учебного материала |
|
|
|
|
| Классификация неорганических веществ. Оксиды. Номенклатура оксидов. Основные оксиды Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Несолеобразующие оксиды. Получение оксидов. Химические свойства оксилов. Кислоты. Классификация кислот. Кислородсодержащие и безкислородные кислоты. Одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты. Химические свойства кислот. Основания. Классификация. Способы получения оснований. Химические свойства щелочей. Химические свойства слабых (нерастворимых) оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов. Соли. Средние, кислые и основные соли. Названия солей. Физические и химические свойства солей. — Способы получения солей. Реакции ионного обмена. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты, неэлектролиты. Сила электролитов. Степень диссоциации электролитов. | 26 |
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 3. Лекция «Оксиды» | 2 |
|
|
|
| 4. Практическое занятие №2 «Химические свойства оксидов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 5. Лекция «Кислоты» | 2 |
|
|
|
| 6. Практическое занятие №3 «Химические свойства кислот» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 7. Лекция «Основания» | 2 |
|
|
|
| 8. Практическое занятие №4 «Химические свойства оснований» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 9.Лекция «Соли» | 2 |
|
|
|
| 10.Практическое занятие №5 «Способы получения солей. Химические свойства солей».
| 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 11. Лекция «Реакции ионного обмена» | 2 |
|
|
|
| 12. Практическое занятие №6 «Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах»
| 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 13. Лекция «Теория электролитической диссоциации»
| 2 |
|
|
|
| 14. Практическое занятие №7 «Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 15. Контрольная работа №1 | 2 |
| 10 баллов |
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Тема 1.3. Окислительно- восстановител ьные реакции | Содержание учебного материала
| 18 |
|
|
|
| Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления. Расчет степени окисления. Реакции, протекающие без и с изменением степени окисления. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительные свойства вещества. Степени окисления входящих в вещество атомов. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса.Составление реакций ОВР методом полуреакций (методом электронно-ионного баланса). |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 16. Лекция «Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)» | 2 |
|
|
|
| 17. Практическое занятие №8 «Степень окисления. Расчет степени окисления» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 18. Лекция «Методы составления уравнений — окислительно- восстановительных реакций. Метод электронного баланса»» | 2 |
|
|
|
| 19. Практическое занятие №9 «Метод электронного баланса» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 20. Практическое занятие №10 «Составление реакций ОВР методом электронного баланса» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 21. Практическое занятие №11 «Расстановка коэффициентов методом электронного баланса» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 22. Лекция «Методы составления уравнений окислительно- восстановительных реакций. Метод электронно-ионного баланса» | 2 |
|
|
|
| 23.Практическое занятие №12 «Составление реакций ОВР методом полуреакций (методом электронно-ионного баланса)» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 24. Практическое занятие №10 «Расстановка коэффициентов методом электронно-ионного баланса» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Тема 1.4 Металлы | Содержание учебного материала | 16 |
|
|
|
| Металлы. Общие свойства. Положение металлов в периодической таблице. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Главная подгруппа третьей группы. Алюминий. Положение алюминия в таблице Д. И. Менделеева. Строение атома, проявляемые степени окисления. Физические свойства. Нахождение в природе. Химические свойства алюминия и его соединений. Применение алюминия и его соединений. Получение алюминия. Железо и его соединения. Физические свойства. Нахождение в природе. Химические свойства железа. Качественные реакции на катионы железа. Коррозия металлов и защита от нее. Виды коррозии металлов и сплавов. Характеристика химической коррозии. Электрохимическая коррозия и ее особенность. |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 25. Лекция «Общие свойства металлов» | 2 |
|
|
|
| 26. Практическое занятие №11 «Общие химические свойства металлов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 27. Лекция «Алюминий» | 2 |
|
|
|
| 28. Практическое занятие №12 «Химические свойства алюминия» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 29. Лекция «Железо» | 2 |
|
|
|
| 30. Практическое занятие №13 «Химические свойства железа» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 31. Лекция «Коррозия металлов» | 2 |
|
|
|
| 32. Практическое занятие №14 «Коррозия» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Тема 1.5 Неметаллы
| Содержание учебного материала
| 46 |
|
|
|
| Общая характеристика неметаллов. Строение атомов неметаллов. Строение молекул неметаллов. Физические свойства неметаллов. Состав и свойства простых веществ — неметаллов. Химические свойства неметаллов Виды соединений неметаллов. Галогены и их важнейшие соединения. Химические свойства галогенов. Биологические свойства галогенов. Применение галогенов в промышленности. Галогеноводороды. Свойства галогеноводородов. Получение галогеноводородов. Применение галогеноводородов. Хлороводород и хлориды. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. Кислород. Физические и химические свойства. Основные способы получения кислорода. Важнейшие соединения кислорода. Озон. Вода. Сера и ее соединения. Физические свойства и химические свойства серы. Важнейшие соединения серы. Сероводород. Оксид серы ТУ. Оксид серы У. Серная кислота. Азот. Электронное строение атома азота. Физические и химические свойства. Получение азота. Важнейшие соединения азота. Оксиды азота. Аммиак, его строение, физические и химические свойства, способы получения. Соли аммония. Качественные реакции на катион аммония. Азотсодержащие кислоты. Азотистая кислота. Азотная кислота. «Царская водка». Фосфор и его соединения. Химические свойства фосфора. Соединения фосфора. Фосфин. Оксид фосфора (ПШ). Оксид фосфора (У). Фосфорные кислоты. Общая характеристика химических элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропия углерода. Алмаз. Г рафит. Карбин. Химические свойства углерода. Соединения углерода. Оксид углерода (П). Оксид углерода (ТУ). Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Химические свойства. Соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты. Химические свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат — ион. |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 33. Лекция «Неметаллы. Общая характеристика и свойства» | 2 |
|
|
|
| 34. Практическое занятие №15 «Химические свойства неметаллов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 35. Лекция «Галогены» | 2 |
|
|
|
| 36. Практическое занятие №16 «Получение и химические свойства галогенов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 37. Лекция «Галогеноводороды» | 2 |
|
|
|
| 38. Практическое занятие №17 «Свойства галогеноводородов. Получение галогеноводородов. Применение галогеноводородов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 39. Лекция «Кислород. Физические и химические свойства» | 2 |
|
|
|
| 40. Практическое занятие №18 «Химические свойства кислорода» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 41. Лекция «Сера и ее соединения» | 2 |
|
|
|
| 42. Практическое занятие №19 «Химические свойства серы» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 43. Лекция «Азот» | 2 |
|
|
|
| 44. Практическое занятие №20 «Химические свойства азота» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 45. Лекция «Аммиак» | 2 |
|
|
|
| 46. Практическое занятие №21 «Получение аммиака. Химические свойства» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 47. Лекция «Азотная кислота» | 2 |
|
|
|
| 48. Практическое занятие №22 «Получение азотной кислоты. Химические свойства» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 49. Лекция «Фосфор и его соединения» | 2 |
|
|
|
| 50. Практическое занятие №23 «Химические свойства фосфора» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 51. Лекция «Углерод. Алмаз. Графит» | 2 |
|
|
|
| 52. Практическое занятие №24 «Химические свойства углерода» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 53. Лекция «Угольная кислота и ее соли» | 2 |
|
|
|
| 54. Практическое занятие №25 «Химические свойства угольной кислоты» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 55. Контрольная работа №2 | 2 |
| 10 баллов |
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Модуль 2. Физическая химия |
| 18 |
|
|
| Тема 2.1 Химическая термодинамика
| Содержание учебного материала
| 10 |
|
|
|
| Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Энтальпия. Основной закон термохимии — закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Теплота сгорания и теплота образования. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. активированного комплекса. Уравнение Аррениуса. |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 56. Лекция «Тепловые эффекты химических реакций Закон Гесса» | 2 |
|
|
|
| 57.Практическое занятие №26 «Тепловые эффекты химических реакций» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 58. Лекция «Влияние температуры на скорость химических реакций» | 2 |
|
|
|
| 59.Практическое занятие №27 «Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 60. Контрольная работа №3 | 2 |
|
|
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Тема 2.2 Электролиз | Содержание учебного материала
| 8 |
|
|
|
| Электролиз. Катод, анод. Процессы в расплавах. Закон Фарадея. Уравнения электролиза растворов. Процессы в растворах. |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 61. Лекция «Электролиз. Катод, анод» | 2 |
|
|
|
| 62. Практическое занятие №28 «Процессы, происходящие в расплавах и в растворах» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 63. Лекция «Закон Фарадея. Уравнения электролиза растворов» | 2 |
|
|
|
| 64. Практическое занятие №29 «Уравнения электролиза растворов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| Самостоятельная работа, в том числе самостоятельная работа по решению олимпиадных задач |
|
|
|
| Модуль 3 Аналитическая химия |
| 16 |
|
|
| Тема 3.1 Качественный анализ | Содержание учебного материала | 16 |
|
|
|
| Растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворённого вещества. Молярная концентрация. Методы количественного анализа. Химические методы. Титриметрические методы. Классификации катионов и анионов. Обнаружение катионов и анионов. Качественный анализ |
|
|
|
|
| Тематика учебных занятий |
|
|
|
|
| 65. Лекция «Растворы. Концентрация растворов» | 2 |
|
|
|
| 66. Практическое занятие №30 «Способы выражения концентрации растворов» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 67. Лекция «Химические методы анализа» | 2 |
|
|
|
| 68. Лекция «Мысленный эксперимент» | 2 |
|
|
|
| 69. Практическое занятие №31 «Качественный анализ» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 70. Практическое занятие №32 «Мысленный эксперимент-1» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 71. Практическое занятие №33 «Мысленный эксперимент-2» | 2 |
| Зачет/незачет |
|
| 72. Итоговая контрольная работа | 2 |
|
|
|
| Самостоятельная работа, в том числе, самостоятельная работа над проектом |
|
|
|
| ВСЕГО |
| 144 |
|
|
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1.Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 1966
2.Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. Под ред. А.И.Ермакова. М.: Интеграл-Пресс, 2000
3.Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х т. М.: Мир, 1982
4.Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Мир, 2001 Практикум по общей химии: Учебное пособие. Под ред. С.Ф. Дунаева. М.: Изд-во МГУ, 2005.
5.Еремин ВВ. Теоретическая и математическая химия для школьников. М.: МЦНМО, 2007
6.Задачи Всероссийской олимпиады школьников по химии. Под ред. В.В.Лунина. М.: Экзамен, 2003
7.КоттонФ., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969
8.Курц А.Л., Реутов О.А., Бутин К. П. Органическая химия. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004.
9. Леенсон И.А. Почему и как идут химические реакции. М.:Мирос, 1995
10. Некрасов Б. В. Основы общей химии. М: Химия, 2003
11.Несмеянов АН, Несмеянов НА. Начала органической химии. В 4-х т. М.: Мир, 1984-1985
12.Основы аналитической химии. В 2-х кн. Под ред. Ю.А.Золотова. М.: Высшая школа, 1999
13.Основы физической химии. Под ред. В.В. Лунина. М.: Экзамен, 2005
14.Полит Л. Общая химия. М.: Мир, 1974
15.Попитое В. М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. М.: Химия, 1989
16.Пригожий И., Кондепудц Д. Современная термодинамика. М.: Мир,
2002
17.Примерная программа содержания Всероссийской химической
2.7 олимпиады школьников. О.В.Архангельская, И.А. Тюльков. Москва, 2009.
18.Реми Г. Курс неорганической химии. В 2-х т. Пер. с нем. Под. ред. А. В. Новоселовой. М.: Иностр. лит., 1963
19.Степин Б.Д. Техника лабораторного эксперимента в химии. М.: Химия, 1999
20.Тиноко И. Физическая химия. Принципы и применение к биологическим наукам. М.: Техносфера, 2005
21.Травенъ В.Ф. Органическая химия: Учебник для вузов. В 2-х т. М.: ИКЦ «Академия», 2004
22.Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991
23.Хаусткрофт К, Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Пер. с англ. М.: Мир, 2002 Неорганическая химия. В 4-х т. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.: Академия, 2004-2007
24.Химическая энциклопедия. В 5-ти т. М.: Советская энциклопедия, 1988-1998
25.Химия и жизнь (Солтерсовская химия). Ч. 1, Пи У. Пер. с англ. М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 1997
26.Химия. Большой энциклопедический словарь. М: Большая Российская энциклопедия, 1998
27.Химия: Энциклопедия химических элементов. Под ред. А.М.Смолеговского. М.: Дрофа, 2000
28.Шабаров Ю.С. Органическая химия. Т. 1, 2. М.: Химия, 1994
29.Школьные учебники, имеющие гриф «Допущен» или «Рекомендован»
30.ШрайдерД., Эткинс 11. Неорганическая химия. В 2-х т. М.: Мир, 2004
31.Энциклопедия для детей Аванта+. Химия. Т. 17. М.: Аванта+, 2000
32.Эткинс П. Кванты. Справочник концепций. М.: Наука, 1977
33.Эткинс П. Физическая химия. М.: Мир, 2006
5
