Классификация и химические свойства солей

Класс: 8

Предмет: химия

Общая тема: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

Автор учебника: Габриелян О. С. Химия. 8 кл. М.: Дрофа, 2012;

Тема урока: «Соли, их классификация и свойства»

Тип урока: технология индивидуализированного обучения.

Вид урока: изучение нового материала.

Форма урока: практическая самостоятельная работа.

Основные приемы и методы: подводящий диалог, работа с текстом, обобщающая беседа.

Цель: расширение знаний о многообразии неорганических соединений на основе изучения классификации и химических свойств солей, отработка навыков составления ионных уравнений химических реакций.

Оборудование: таблица растворимости, ряд активности металлов, индивидуальные карточки, реактивы (исходя из возможностей кабинета химии), карточки с правилами по ТБ.

Проект урока

№ этапа	Этап урока	Время (минуты)	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1.	Организационный момент и целеполагание	1	Знакомит с целью и темой урока.	Ставят себе цель выполнить задания, достичь той отметки, которую желают получить за урок
2.	Работа с новым материалом.	5	Знакомит с новым материалом.	Делают записи, просматривают текст учебника.
3.	Самостоятельная работа с карточками	29	Раздает задания, оказывает индивидуальную помощь	Знакомятся заданиями, выполняют их.
4.	Беседа	7	Организует беседу.	Активно участвуют в беседе, отстаивают свою точку зрения
5.	Рефлексия	2	Подводит итог, анализирует задания	Сравнивают результаты заданий с предлагаемым результатом
6.	Домашнее задание	1		Желающие записывают задание

Стенограмма урока.

II. Сегодня мы продолжим знакомство с многообразием неорганических веществ, классификацией и химическими свойствами нового класса соединений.

Какие классы неорганических веществ вам известны?

С какими из них мы уже познакомились?

Какой класс неорганических веществ мы будем изучать сегодня? Чтобы ответить на этот вопрос выполним задание:

Что объединяет эти вещества: CuSO₄ (CuOH)₂CO₃ Cu(HCO₃)_2.. К какому классу веществ вы их отнесете?

Различают несколько видов солей. К каким группам солей относятся данные соли? (с.222-223) Как они называются?

Какие из изученных нами веществ взаимодействуют с солями? (кислоты. основания)

Сегодня вам предстоит самостоятельно пополнить знания о химических свойствах солей.

Запишите на полях тетради оценку, которую вы хотите получить за работу на уроке.

III. Самостоятельная работа с карточками

Для дальнейшей работы по теме урока вам помогут карточки с заданиями.

Используйте в процессе работы #41, с.222-225.

1 вариант

Задание на «3»

1. Используя материал учебника выберите формулы солей, подберите к ним названия, составьте схему классификации предложенных вам солей.

1. ZnOHCl а) фосфат кальция

2. Р₂O₅ б) гидроксохлорид цинка

3. Ca₃(PO₄)₂ в) карбонат кальция

4. Mg(ОН)₂ г) гидросульфат калия

5. BaSO₄ д) силикат натрия

6. Na₂SiO₃ е) сульфат бария

7. KHSO₄

2. Проделайте опыты с предложенными веществами и заполните таблицу

«Химические свойства солей».

ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ОПЫТОВ БУДЬ ОСТОРОЖЕН,

ВНИМАТЕЛЕН, СОБЛЮДАЙ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!

Соли взаимодействуют с:	Признаки химической реакции	Тип реакции	Уравнения химических реакций (молекулярные)	Вывод	ОБРАТИ ВНИМАНИЕ! #41.c223-226
кислотами BaCl2+H2 SO4 1)					Реакция происходит, если соль образованна более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
щелочами CuSO4 +KOH 2)					Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания
солями BaCl2+CuSO4 3)					Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок
металлами CuSO4+Zn 4)					1. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. 2. В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора. 3. Образующаяся соль должна быть растворимой.

Задание на «4»

3. Для всех проведенных опытов составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Задание на «5»

4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и составьте соответствующие им ионные уравнения:

HCI + Na₂SiO₃ ----

CuSO₄ + Ag -----

Mg + CaCO₃ -----

CaCO₃ + AgCI ----

CaCI₂ + AgNO₃ -----

2 вариант

1. 1. Используя материал учебника выберите формулы солей, подберите к ним названия, составьте схему классификации предложенных вам солей.

1. MgOHСI а) фосфат кальция;

2. H₂SO₄ б) бромид меди (II);

3. AgNO₃ в) гидрокарбонат натрия;

4. NaOH г) сульфид кальция

5. CaS д) гидроксохлопид магния

6. Fe₂O₃ е) нитрат серебра

7. NaHCO₃

8. CuBr₂

2. Проделайте опыты с предложенными веществами и заполните таблицу

«Химические свойства солей».

ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ОПЫТОВ БУДЬ ОСТОРОЖЕН,

ВНИМАТЕЛЕН, СОБЛЮДАЙ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!

Соли взаимодействуют с:	Признаки химической реакции	Тип реакции	Уравнения химических реакций (молекулярные)	Вывод	ОБРАТИ ВНИМАНИЕ! #41.c223-226
. кислотами AgNO3+HCI 1)					Реакция происходит, если соль образованна более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
щелочами CuCI2 +KOH 2)					Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания
. солями CuCl2+AgNO3 3)					Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок
металлами CuCI2+Zn 4)					1. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. 2. В водных растворах не используют активные щелочные и щелочноземельные металлы, так как они взаимодействуют с водой раствора. 3. Образующаяся соль должна быть растворимой.

Задание на «4»

3. Для всех проведенных опытов составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Задание на «5»

4. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и составьте соответствующие им ионные уравнения:

HCI + Na₂SiO₃ ----

CuSO₄ + Ag -----

Mg + CaCO₃ -----

CaCO₃ + AgCI ----

CaCI₂ + AgNO₃ ----

IV. Беседа с учащимися по выполнению заданий.

V. Рефлексия.

VI. Домашнее задание. #41 упр. 2 ж-к (по желанию)

МБОУ «Кормовищенская СОШ» Лысьвенский район, Пермский край

Учитель: Пичугова Татьяна Петровна pichugova.tanya@yandex.ru