Конспект урока по теме "Кислоты"

Химия 8 класс

Дата 17.10.2016

Тема: Кислоты.

Цели урока: сформировать понятия «кислота», «кислородсодержащие и бескислородные кислоты», «основность кислоты», умение экспериментально определять кислоты среди других веществ, научиться называть кислоты, продолжить формирование умений работать с веществами, соблюдая правила безопасности.

Задачи урока.

Образовательная:

сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;

Развивающая:

совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

Воспитательные:

продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах,

обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: ноутбук, проектор, презентация, образцы кислот: соляная, серная, аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

1. Орг. момент

2. Актуализация знаний.

Ребята, на протяжении нескольких последних уроков мы с вами познакомились с различными веществами и узнали об их практическом использовании. Сегодня нам предстоит еще раз убедиться, что химия многолика.

Повторение опорных понятий.

Вопросы:

1. какую тему мы изучаем? (соединения химических элементов)

2. какие классы веществ мы изучили? (основания и оксиды)

3. какие вещества называются оксидами? (сложные вещества состоящие из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

4. какие вещества называются основаниями? (состоят из атомов металлов и гидроксид - ионов).

Игра

Крестики-нолики «Основания»

Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.

Игровое поле № 1 вариант Игровое поле № 2 вариант

Са(ОН)2	Ва(ОН)3	СО2		Fе(ОН)2	Аl(ОН)3	Сu(ОН)2
NаН	КОН	НI		СаН2	КСl	НNО3
Н2О	СаСl2	LiОН		О2	СаСО3	Zn(ОН)2

Назовите эти основания.

? Чем они отличаются от оснований, расположенных на игровом поле № 2? (В первом игровом поле – растворимые основания, во втором – нерастворимые.)

Задание на классификацию соединений.

Распределите приведенные ниже вещества на три группы. Назовите эти группы

СаО, Аl(ОН)₃, СuО, НСl, Н₂О, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ .

Оксиды	Основания	???????????????
СаО, СuО, Н2О, Сl2О7	Аl(ОН)3, Fе(ОН)2, NаОН	НСl, НNО3, Н2SО4

По правилам техники безопасности в лаборатории вещества пробовать на вкус нельзя, но сегодня я нарушу это правило, так как эти вещества всем известны.

Учащимся предлагаются кусочки яблока, лимона, кефир в стаканчиках.

Какие на вкус эти вещества? Почему? (кислые, потому что содержат кислоту.)

1. Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты». Запишите тему урока в рабочий лист.

? Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).

План изучения кислот

1. Состав.

2. Классификация.

3. Номенклатура и соответствующие оксиды

4. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

5. Многообразие, значение и применение.

1. Состав кислот

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот Н₃РО₄. Что общего в их составе? (сложные вещества) Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

1. Классификация кислот (обсудите в парах признаки, по которым можно разделить на группы данные вещества) приложение

А) по наличию кислорода.

? Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные и кислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности.

? Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

В) Классификация кислот по растворимости в воде

Кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.

Запомнить

Угольная и сернистая кислота в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид.

На доске названия кислот составить схему согласно классификации.

Задание Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степень окисления элементов.

1. Номенклатура кислот

Вы обратили внимание на большое их разнообразие. Чтобы не запутаться в многочисленных названиях, существуют определенные правила названия кислот.

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота Н₂S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

+6

– «-н» и окончание «-ая»: H₂SO₄

серная кислота

Если СО элемента ниже высшей +4

– «-ист» и окончание «-ая»: H₂SO₃

сернистая кислота

Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н₂S Н₃РО₄ → Р₂О₅ - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н₃РО₃ → Р₂О₃ - фосфористая кислота

Задание № Определите оксиды, соответствующие кислотам.

Н₂SО₄ → SО₃ НNО₃ → N₂О₅

Н₂SО₃ → SО₂ НNО₂ → N₂О₃

Физминутка

1. Правила техники безопасности при работе с кислотами

Проговаривают дети (При работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Просмотр видео.

Как можно распознать вещества не пробуя их на вкус?(с помощью индикатора).

Что такое индикатор? – это вещества изменяющие свою окраску в разных средах

Какие индикаторы вы знаете? (лакмус, метилоранжевый, фенолфталеин)

Сейчас вам предстоит провести лабораторный опыт по исследованию изменений окраски индикаторов в кислотных средах по группам 1группа соляная кислота, уксусная кислота

2 группа серная кислота, лимонная кислота.

Таблица Изменение окраски индикатора в зависимости от среды

Название индикатора	Окраска индикатора в нейтральной среде	Окраска индикатора в щелочной среде	Окраска индикатора в кислой среде
Лакмус	Фиолетовая	Синяя	Красная
Метиловый оранжевый	Оранжевая	Желтая	Красно-розовая
Фенолфта-леин	Бесцветная	Малиновая	бесцветная

Отчет групп на доске.

Формулируют вывод: Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.

Задание Определить в какой пробирке находится кислота, основание и вода.

1 пробирка – кислота

2 пробирка основание

3 пробирка вода.

1. Многообразие, значение и применение. (сообщение Фогель Н.)

По происхождению кислоты бывают органические и неорганические.

Кислоты – необходимые для жизни человека химические соединения. Из аминокислот в каждом организме строятся свои белковые структуры, свои живые ткани. 
 Некоторые органические кислоты являются витаминами, например витамин C – это аскорбиновая кислота. 
В организме человека есть и неорганические кислоты. Соляная кислота есть в желудочном соке, угольная и сероводородная – в природных минеральных водах. 
Под действием соляной кислоты погибает большинство бактерий, попавших в желудок с пищей. Бактерицидным действием обладает и уксусная кислота. Именно поэтому ее раствор используют при консервировании продуктов. 
Серная, азотная, соляная и фосфорная кислоты – важнейшие продукты химической промышленности. 
 Серная кислота известна наибольшему числу людей. По разнообразию применения и объему промышленного производства она занимает первое место среди всех кислот. Применение кислот часто происходит на производствах и в быту. Среди применяемых в быту кислот выделяют: азотную, соляную, фосфорную. 

1. Закрепление знаний

Тест

1. Выберите формулы кислот:

O NaOH

O HNO₃

O H₂O

2. Выберите трёхосновную кислоту

O HCl

O H₂SO₄

O H₃BO₃

3. Бескилородная кислота – это…

O HCl

O H₂SO₄

O H₃BO₃

4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота

O Серная

O Азотная

O Кремниевая

5. Лакмус в кислой среде…

O Красный

O Синий

• Фиолетовый

При наличии времени. Задание на слайде

Вычислите количество вещества, соответствующее 490г серной кислоты.

1. Домашнее задание.

А)§20, с. 102-107, выучить формулы и названия кислот, упр 1,3,4.

Б) §20, с. 102-107, выучить формулы и названия кислот, упр 1,3,4.5

В) Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев так болезненны?

1. Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу

1. Сегодня на уроке я узнала…

2. Я научилась…

3. Мне было непонятно…

4. Для меня этот урок…

5. Интерес вызвало, то …

6. Затруднения возникли когда…

Приложение №1

Приложение №2

Приложение №3

HNO₃ - азотная H₂SiO₃- кремниевая

HNO₂ - азотистая

HClO₄ - хлорная

H₂SO₄ - серная

Правила техники безопасности (инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью:
   вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в 
   серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором

Правила техники безопасности (инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью:
   вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в 
   серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором

Правила техники безопасности (инструкция)

При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью:
   вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в 
   серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором