Тема: Простые и сложные вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Задачи урока:
1.Образовательная: раскрыть понятия: простые и сложные вещества как форму существования химических элементов; сформировать понятия о коэффициентах и индексах; дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
2.Развивающие: развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать; самостоятельно выполнять задания и решать задачи, используя имеющиеся знания.
3.Воспитательная: воспитать чувство коллективизма, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника; воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.
Тип урока: комбинированный.
Методы: объяснение, беседа, упражнения.
Ход урока:
I. Мобилизирующий момент.
II.Проверка ЗУН:
1.Химический диктант.
2. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе?
А) Железо - это металл, который притягивается магнитом;
Б) Железо входит с состав ржавчины;
В) Для железа характерен металлический блеск;
Г) В состав сульфида железа входит один атом железа
3.Опишите сходные и отличительные свойства простых веществ, относящихся к металлам и неметаллам.
III.Объяснение материала:
ВЕЩЕСТВА
простые сложные
Простые вещества – вещества, образованные атомами одного химического элемента.
Ne, Ar, O2, Br2, I2, O3, P4, S8
(Одноатомные простые вещества – молекулы инертных газов; двухатомные – молекулы водорода, кислорода, хлора, брома, иода; трехатомные – озона, четырехатомные – фосфора и т.д.)
Названия простых веществ часто совпадают с названием ХЭ, атомами которых они образованы.
Простые вещества характеризуются определенными физическими свойствами (агрегатным состоянием, цветом, плотностью).
Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образованные атомами разных химических элементов, связанных между собой.
H2O, C6H12O6, NaCl, KMnO4, CO2, CO
(вода, глюкоза, хлорид натрия - поваренная соль, перманганат калия – марганцовка, углекислый газ, угарный газ).
Сложные вещества характеризуются определенными физическими свойствами.
Задание . Ниже перечисленные вещества разделите на простые и сложные: SO2 K, Cu, N2, O2 , Cl2 , Al2O3 , H 2 , Br2 , NaCl, MgSO4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, LiI KF, Cr, SO3
Напомнить аналогию:
| Русский язык ↓ | Химический язык ↓ |
| Буквы (33) ↓ Слова ↓ Предложения | Знаки химических элементов ↓ Химические формулы ↓ Уравнения химических реакций |
Химическая формула отражает состав вещества. Например:
Н2О молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.
Н2О (аш два о)
индекс
Химическая формула - это условная запись состава вещества, а индексы – количественный состав.
Прочитайте (произнесите) формулы:
SiO2 (силициум о два)
CO2 (це о два)
HCl (аш хлор)
4Н2О – четыре молекулы воды
коэффициент
Пример: 3H2SO4 3 молекулы серной кислоты или три молекулы аш два эс о четыре.
Первичная проверка знаний:
Прочитайте (произнесите) формулы: 2 HNO3 , 5 NaOH, 9 Ca(OH)2, Cu(OH)2.
Таким образом, индексы показывают, сколько атомов элемента содержит вещество, коэффициенты, сколько молекул вещества взято.
Относительная атомная масса
Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах. Масса атома кислорода в кг равна 26,667 · 10-27кг, т. е. 25 нулей после запятой. m(H) = 0,1674 · 10-26кг. Поэтому для микромира используют особую единицу измерения.
Масса атома водорода ma(Н)=1,67 х 10-24г
Масса атома кислорода ma(О)=2,66 х 10-23г
Пользоваться такими числами неудобно. Поэтому вместо абсолютных значений атомных масс применяют относительные атомные массы.
Относительная атомная масса (Ar) показывает, во сколько раз масса данного атома больше массы 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина (не имеет единиц измерения).
1/12 массы атома углерода принята за эталон.
Ar = ma/ mэталона
Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть массы атома углерода.
1 а.е.м.= ma(С) / 12 = 1,99 х 10-23г /12 = 1,66 х 10-24г = 1,66 х 10-27кг
1 а.е.м.= 1,66 х 10-27кг
Относительную атомную массу (Ar) любого элемента можно вычислить по формуле:
Ar(Х) = ma(Х)/ 1а.е.м.
То есть абсолютная масса атома сравнивается с массой 1а.е.м.
Относительная атомная масса элемента – это величина, показывающая, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Массу водорода и все известные массы элементов в кг раздели на массу водорода, также взятую в кг. Получились безразмерные величины, которые называются относительными атомными массами элементов, они и приведены в табл. Д. И.Менделеева.
Относительная атомная масса обозначается: Ar r – означает «относительная»
Относительная молекулярная масса вещества Mr –
это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество.
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44
IV.Закрепление:
Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
А) 2 атома водорода
Б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
V.Домашнее задание: § 9, 10, упр.9, 11.
VI.Подведение итогов.
VII.Комментирование оценок.
