Тема урока: Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Цель урока: Экспериментальное подтверждение химических свойств соединений неметаллов.
Задачи урока:
Образовательные: 1. Закрепление знаний о качественных реакциях сульфат-, нитрат-, хлорид-, карбонат-анионов и катиона аммония.
2. Совершенствование навыков составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.
Развивающие: 1. Способствовать развитию логического мышления, умения ставить цели и задачи, прогнозировать пути решения возникающих проблем посредством применения теоретических знаний на практике.
Воспитательные: 1. Создание условий для формирования чувства товарищества, умения работать в команде. 2. Воспитание настойчивости в достижении поставленной цели.
Тип занятия: урок-практикум
Оборудование: ПК и ИД «Activboard» и программное обеспечение «Acticstudio», презентация к уроку, карты-инструкции, маркерные доски.
Приборы и химреактивы: лотки с набором реактивов, штативы с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, лакмусовая бумага, пронумерованные пробирки с растворами в соответствии с заданиями, пипетки, ложечки.
Ход урока
I. Организационный момент урока.
1. Приветствие студентов.
2. Объявление цели и задач урока
Преподаватель, говорит о том, что логическим завершением изучаемой темы «Неметаллы» является закрепление и подтверждение полученных теоретических знаний на практике – то есть проведение практического занятия... Объявляет о групповой форме работы на уроке.
II. Актуализация ранее полученных знаний.
1. Повторение правил техники безопасности при работе в кабинете химии.
Просмотр презентации «Правила техники безопасности при работе в кабинете химии»
Работа в группах по обсуждению и внесению дополнений по правилам ТБ, с последующей их презентацией:
1-ая группа – дополнения по общим правилам поведения в кабинете химии;
2-ая группа – дополнения по правилам ТБ при работе с химреактивами;
3-ья группа - дополнения по правилам ТБ при работе с кислотами и щелочами;
4-ая группа - дополнения по правилам ТБ при работе со спиртовкой и ведению нагревания.
2. Минитест по повторению качественных реакций на катионы и анионы. (Приложение 1)
3. Проверка теста в форме взаимопроверки в соответствии с представленным на ИД ключом ответов и критериями оценки работы.
III. Выполнение практической работы .
Решение экспериментальных задач с использованием карт-инструкций и таблиц «Качественные реакции на катионы и анионы»
Задания группам составлены на основе задач, предложенных в практической работе №2 в учебнике, с учетом придания им практической направленности:
1-ая группа – задача №1
Известно, что раствор серной кислоты используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах. Перед вами раствор из трех ёмкостей в пронумерованных пробирках с раствором серной, соляной и азотной кислот. Определите в какой из ёмкостей находится серная кислота. Напишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2-ая группа – задача №2
Соли аммония применяют в качестве азотных удобрений, а серная кислота, напротив, попав в почву может только навредить растениям. В трех пронумерованных склянках содержатся растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония. Определите растворы в склянках, чтобы использовать их для удобрения комнатных цветов. Напишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3-ья группа – задача №4
Известно, что вещества в смесях сохраняют свои индивидуальные физические и химические свойства. Используя различия в химических свойствах нитрата натрия и нитрата аммония, определите, как очистить нитрат натрия от нитрата аммония. Напишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
4-ая группа – задача №.5
Гидрокарбонат натрия – пищевую соду применяют в хлебопечении как разрыхлитель, тесто становится пышным и лучше пропекается. Вам даны стаканчики с поваренной солью и пищевой содой, определите содержимое каждого из них, чтобы применить в приготовлении пирога. Напишите уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Презентация работы групп
Выступление представителей групп с описанием хода выполнения эксперимента и составлением реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах для соответствующих реакций.
3. Просмотр видеоопытов, демонстрирующих выполнение задачи №3: «получить сульфат меди (II) тремя способами», задача не выполняется классом экспериментально из-за отсутствия концентрированной серной кислоты.
- Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой;
- Взаимодействие оксида меди (II) с концентрированной серной кислотой;
- Взаимодействие гидроксида меди (II) с серной кислотой;
IV. Подведение итогов урока.
- Объявление и комментирование оценок;
- Объявление и пояснение домашнего задания:
Подготовка к контрольной работе: работа с тестами на страницах 77, 104, 131;
V. Рефлексия
Беседа со студентами по вопросам:
- Вам понравился сегодняшний урок?
- Помог ли этот урок понять вам, что химия всегда рядом?
- Какой была цель нашего урока
- Достигли ли мы с вами поставленной цели, подтвердить на практике химические свойства соединений неметаллов?
VI. Домашнее задание: Подготовка к контрольной работе.
