Методическая разработка урока химии в 9 классе по теме «Оксид серы (IV). Сернистая кислота»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Почётненский учебно-воспитательный комплекс» им. Савченко Я.Ф.

Методическая разработка

урока химии в 9 классе по теме

«Оксид серы (IV).

Сернистая кислота»

Разработала:

учитель химии

Сова С.Г.

с. Почётное, 2026 г.

9 класс Химия

Тема урока: Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Цель урока: Сформировать представления о свойствах оксида серы (IV), сернистой кислоты.

Задачи:

образовательные:

- изучить строение, свойства и применение оксида серы (IV) и сернистой кислоты;

- знать физиологическое воздействие на организм человека оксида серы (IV) и сернистой кислоты;

- знать качественную реакцию на сульфит-ион.

развивающие:

- развивать умения составлять уравнения химических реакций взаимодействия оксида серы (IV) с другими веществами, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

- развивать творческие навыки, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной информацией.

воспитательные:

- воспитывать творческое отношение к учебе, интерес к предмету, повышение самооценки учащихся, трудолюбие.

Тип урока: Урок усвоения новых знаний.

Оборудование: учебник с электронным приложением, компьютер, экран; реактивы: растворы сульфита натрия, серной кислоты, соляной кислоты, пробирки.

Методы: Беседа, объяснение, лабораторная работа.

Ход урока:

І. Организационный момент.

Приветствие;

Проверка присутствующих;

Проверка готовности к уроку.

II. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Учитель: С каким соединением мы познакомились на предыдущем уроке?

Ответы учащихся.

Учитель: Закончите уравнения химических реакций:

2H2S-2 + 3O2 →	2H2O + 2S+4O2↑
2H2S-2 + O2 →	2H2O + 2S0
S + O2 →	SO2

Учитель: Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева назовите кислородсодержащие соединения серы?

Ответы учащихся. SO₂ SO₃ H₂SO₄ H₂SO₃

В каких соединениях сера проявляет валентность равную 4?

Как называются эти соединения?

Тема нашего урока Ответы учащихся - Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Какие задачи мы должны решить? (Цели и задачи урока)

Ответы учащихся (строение, свойства соединений серы).

III. Восприятие и первичное осознание нового материала

Учитель: Задание 1. Составьте структурную формулу оксида SO₂ (слайд 3)

Дайте характеристику данному оксиду?

Ответы учащихся.

Учитель: Физические свойства оксида (слайд 4)

Химические свойства оксида (слайд 5-6) (составьте уравнения реакций).

1. SO₂ + H₂O = H₂SO₃ 

2. SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O

3. CaO + SO₂ = CaSO₃

Окислительные свойства SО₂ (слайд 7)

4. S⁺⁴O₂ + 2H₂S^-2 = 2H₂ O + 3S⁰

S⁺⁴ + 4e → S⁰

S^-2 – 2e→ S⁰

S⁺⁴ – окислитель; S^-2 – восстановитель

Восстановительные свойства SО₂

5. S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl^-1

S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶

Cl₂⁰ + 2e→ 2Cl^-1

S⁺⁴ – восстановитель; Cl₂⁰ – окислитель

Учитель: Назовите формулу высшего гидроксида оксида серы (IV)?

Ответы учащихся Сернистая кислота

Учитель: Рассмотрим состав и строение сернистой кислоты (слайд 8)

Физические и химические свойства сернистой кислоты

Н₂SО₃ – жидкость, неустойчивое соединение, легко распадается на оксид серы (IV) и воду, поэтому существует только в растворах

1. Диссоциация с образованием солей 2-х видов:

средних – сульфитов (например, K₂SO₃)

и кислых гидросульфитов (например, KHSO₃)

H ₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-

H ₂SO₃ 2H⁺ + SO₃^2-

2. Качественная реакция на сульфит-ион

Какая качественная реакция на сульфит-ион познакомимся, выполнив лабораторный опыт.

Вспомним правила ТБ

1. Пользуемся малым количеством реактивов, стараемся их не проливать, чтоб вещества не попадали на кожу рук.

2. Ничего не пробовать на вкус, нюхать летучие вещества с осторожностью. 3. Содержать рабочее место в чистоте и порядке.

Записываем в тетради:

Лабораторный опыт (слайд 9)

Учитель:

Налейте в 2 пробирки по 1 мл раствора сульфита натрия и добавьте такой же объем серной кислоты в 1 пробирку и такой же объем соляной кислоты во – 2. Что происходит? Напишите уравнение реакции.

1. Na₂SO₃ + H₂ SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ (H₂ O + SO₂↑)

2H⁺ + SO₃^2– = H₂ O + SO₂↑

2. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃ (H₂ O + SO₂↑)

2H⁺ + SO₃^2– = H₂ O + SO₂↑

Учитель: Подведем итог нашего лабораторного опыта. Реактивом на сульфит-ион является?

Ответы учащихся – Сильная кислота.

Учитель: В результате реакции образуется?

Ответы учащихся – Выделение газа SO₂.

IV. Первичная проверка понимания усвоенного, первичное закрепление усвоенного

Учитель: Решить задание 2 на стр. 73

S→H₂S→ SO₂→ Na₂SO₃→ BaSO₃→ SO₂

1. S + H₂ = H₂S

2. 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

3. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4. Na₂SO₃ + BaCl₂ = BaSO₃ ↓+ 2NaCl

5. BaSO₃ → BaO + SO₂

VI. Подведение итога урока (рефлексия)

Какую тему мы сегодня изучали?

Ответы учащихся

Ваш личный результат (слайд № 10):

- Я могу…

- Я умею…

VII. Домашнее задание (слайд № 11):

• 1. Прочитать параграф 20 стр. 71-72

• 2. Выполнить задание 1 стр. 73

VIII. Оценка знаний

Учитель: Урок окончен! Спасибо за урок. Все свободны! (слайд 12).