Тема: Периодический закон Д.И Менделеева
Цель:
1)Рассмотреть открытие Д.И. Менделеева
2)Сформулировать Периодический закон
В основу работ по классификации химических элементов Д.И.Менделеева положены два признака:
- Величины атомных масс
- свойства
Естественные группы:
- Щелочные металлы: Li, Na, K, Cs,
- Щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba.
- Галогены: F, Cl, Br, I.
Рассмотрим эти изменения:
- металлические свойства простых веществ ослабевают и сменяются неметаллическими
- значение степени окисления атомов в высших оксидах возрастает от +1 до +7.
- Основные оксиды элементов начала периода сменяет амфотерный оксид и далее – кислотные, свойства которых усиливаются .
Основные амфотерные кислотные
Оксиды оксид оксиды
- Гидроксиды основания через амфотерный гидроксид сменяются все более сильными кислотами:
Щелочь основание амфотерный слабая кислота сильная очень
гидроксид кислота средней кислота сильная
силы кислота
Периодический закон гласит:
- Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.
- День рождения великого закона 1 марта 1869 г.
Исходные положения Д.И. Менделеева:
- общее неизменное свойство атомов всех химических элементов;
- свойства элементов зависят от их атомных масс;
- форма этой зависимости – периодическая.
Первый вариант таблицы Д.И Менделеева (фрагмент). Свойства меняются линейно, а затем повторяются периодически.
группа
I
II
H
Li
7
III
IV
Be
9.4
Na
23
V
Mg
24
K
39
B
11
C
12
VI
Ca
40
Al
27,3
W
14
-
44
VII
Si
28
Ti
50 ?
O
16
VIII переход к группе 1
P
81
S
32
F
19
V
61
Cr
62
Cl
36,6
Mn
66
Fe Co Ni Cu
56 59 59 63
