Министерство образвания Республики Беларусь
Государственное учреждение образования
«Средняя школа №45 г. Могилёва »
ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ХИМИИ В 7 КЛАССЕ
ПО ТЕМЕ: «ОКСИДЫ – СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С КИСЛОРОДОМ»
Учитель химии и биологии
ГУО « Средняя школа №45
г. Могилёва»
Михейченко Татьяна Владимировна
г. Могилёв, 2017
Тема: Оксиды – соединения элементов с кислородом
Тема 3. Кислород
Урок 6
Цель: формирование понятия об оксидах как соединениях химических элементов с кислородом.
Задачи:
создать условия для формирования представлений учащихся о составе, физических свойствах и номенклатуре оксидов;
формировать умения составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты;
развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы через химический эксперимент;
выработать у учащихся осторожное и аккуратное отношение к оборудованию и химическим реактивам;
воспитывать у учащихся собранность, умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её.
Оборудование и реактивы: мультимедиа проектор, химические стаканы с дистиллированной водой, стеклянные палочки, химические ложки, образцы оксидов меди (II), железа (III), кальция, кремния, водорода и углерода (IV), газированная вода.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать: понятие «оксиды»
Учащиеся должны уметь:
называть оксиды по химическим формулам;
определять тип химической реакции по уравнению;
составлять формулы продуктов окисления веществ;
проводить наблюдения за ходом химического эксперимента;
характеризовать физические свойства оксидов;
анализировать результаты химического эксперимент.
Тип урока: комбинированный
I. Оригинальное начало
Учитель (с хитрой улыбкой): В нашей школе химией интересуются все, даже малыши! Отгадайте их загадку. Какое понятие они растолковывают?
Учащимся предоствляется видеоролик “Объяснялки” (Приложение 1), в котором первоклассники рассказывают про кислород, не называя слово «кислород».
Учитель: Догадались, про что толковали малыши? Это тема домашнего задания?
II. Проверка домашнего задания
Дифференцированное домашнее задание
I уровень (для учащихся, требующих коррекции знаний по теме). Подготовить сообщение по теме «Кислород» (на 1-2 минут), используя материал изученных параграфов и план сообщения:
1. Кислород как химический элемент.
2. Кислород как простое вещество.
3. История открытия кислорода.
4. Вещество озон.
5. Способы получения кислород.
6. Применение кислорода.
II уровень. Подготовить схему-опору по теме «Кислород» (на ватмане).
III уровень. Подготовить задания для тура умных вопросов.
Учитель: Проверим домашнее задание.
Сообщение по теме «Кислород»
Один учащийся отвечает у доски. Ему разрешается пользоваться схемой-опорой.
Максимальное количество баллов за ответ – 6 (воспроизведение информации). Оцениваются: правильность, объем, точность воспроизводимой информации, степень самостоятельности. Дополнительные баллы можно получить в туре умных вопросов.
Вопросы задают учащиеся.
Форма оценивания: коллективная.
2)Задание «В секрете» (записывается за доской):
Восстановите запись. Расставьте коэффициенты.
1) Ba + O2 … ;
2) … + O2 ZnO ;
3) Na + … Na2O;
4) H2S + O2 … + … ;
5) CS2 + O2 … + … .
Форма оценивания: учитель + ученики.
Критерии: 1 правильное уравнение – 2 балла (1балл, если правильно восстановлено уравнение, 1 балл, если правильно расставлены коэффициенты).
3) Работа на карточках (2 человека). (Приложение 3)
Форма оценивания: самопроверка по ключу.
Критерии: 1 правильный ответ – 1 балл. (В карточке 10 заданий с одним правильным ответом).
Вариант-1
1. Химическая формула кислорода:
а) О; б) О2; в) 2О; г) О3.
2. Химическая формула озона:
а) О; б) О2; в) 2О; г) О3.
3. Кислород самый распространенный элемент:
а) во Вселенной; б) в земной коре; в) в атмосфере; г) на Солнце.
4. Только из атомов кислорода построена молекула:
а) воды; б) перекиси водорода; в) кислорода; г) азота.
5. Молярная масса вещества кислород О2 равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
6. Молярная масса вещества кислород О3 равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
7. Кислород нельзя получить по реакции:
а) Н2О ; б) Н2О2 ; в) HCl ; г) KMnO4 .
8. Кислород можно собирать:
а) б) в) г)
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения цинка Zn в кислороде равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
10. Сера массой 6,4 г полностью прореагировала с железом массой 11,2 г. Масса образовавшегося продукта реакции FeS составляет:
а) 4,8 г; б) 6,4 г; в) 11,2 г; г) 17,6 г.
Ключ: 1-б; 2-г; 3-б; 4-в; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-г.
Вариант-2
1. Химическая формула озона:
а) О; б) О2; в) 2О; г) О3.
2. Химическая формула кислорода:
а) О; б) О2; в) 2О; г) О3.
3. Только из атомов кислорода построена молекула:
а) воды; б) перекиси водорода; в) озона; г) азота.
4. Кислород самый распространенный элемент:
а) в атмосфере; б) в земной коре; в) во Вселенной; г) на Солнце.
5. Молярная масса вещества кислород О2 равна:
а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.
6. Кислород проявляет постоянную валентность, равную:
а) I; б) II; в) III; г) IV.
7. Кислород нельзя получить по реакции:
а) Н2О2 ; б) Н2О ; в) KMnO4 ; г) НСl .
8. Кислород можно собирать:
а) б) в) г)
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния Mg в кислороде равна:
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.
10. Железо массой 5,6 г полностью прореагировало с хлором Cl2 массой 7,1 г. Масса образовавшегося продукта реакции FeСl3 составляет:
а) 1,5 г; б) 5,6 г; в) 7,1 г; г) 12,7 г.
Ключ: 1-г; 2-б; 3-в; 4-б; 5-а; 6-б; 7-г; 8-в; 9-б; 10-г.
III. Физкультминутка “Типы химических реакций”
Учитель: Давайте отдахнём. Встаньте. Изобразите действием тот тип химической реакции, который я буду описывать.
Это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество. (Реакция соединения)
Это реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. (Реакция замещения)
Учитель: Какой ещё тип химической реакции вы знаете? (Реакция разложения)
Молодцы. Садитесь.
IV. Постановка проблемы
Учитель: Вашему вниманию предлагаю презентацию. Рассмотрите изображения на слайдах. Прочитайте названия веществ. Обратите внимание на формулы. Найдите химические закономерности.
Просмотр презентации. (Приложение 4)
Слайд. 1 Слайд. 2
Слайд. 3 Слайд. 4
Слайд. 5 Слайд. 6
Слайд. 7 Слайд. 8
Слайд. 9
Учитель: Какие химические закономерности вы определили?
Предполагаемые ответы:
В каждом соединении есть кислород.
Все соединения состоят из двух химических элементов.
Везде кислород занимает второе место в химической формуле.
У кислорода валентность два.
Учитель: Знаете ли вы, что это за вещества?
V. Изучение новой темы
План работы
Знакомство с понятием “оксиды”
Введение общей формулы оксидов
Получение оксидов
Отработка алгоритма называния оксидов
Изучение физических свойств оксидов
Понятие “оксиды”
Учитель обобщает высказывания учеников об обнаруженных ими химических закономерностях, дает определение понятия «оксиды» и раскрывает тему урока «Оксиды – это соединения элементов с кислородом»
Общая формула оксидов
Учитель вывешивает на доске формулу и просит ребят объяснить запись
ЭхОу
Бинарное соединение
Э – химический элемент
Би – два
Учитель (подчёркивает): Оксиды являются сложными веществами, так как состоят из атомов двух элементов (бинарные соединения), один из которых кислород.
Получение оксидов
Учитель: Получите оксиды сами!
Предлагаем ученикам поработать на карточках-полосках: закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. (Приложение 5)
Каждому ученику достается одна карточка:
1) …Mg +…O2 … ;
2) …Ca +…O2 … ;
3) …Ba +…O2 … ;
4) …Na +…O2 … ;
5) …Al +…O2 … ;
6) …K +…O2 … ;
7) …S +…O2 … ;
8) …C +…O2 … ;
9) …P +…O2 … ;
10) …N2 +…O2 … ;
11) …Cl2 +…O2 … ;
12) …H2 +…O2 … .
После проверки карточек учителем, ученики заполняют таблицу на доске:
| Взаимодействие O2 с металлами | Взаимодействие O2 с неметаллами |
| 1) …Mg +…O2 … ; 2) …Ca +…O2 … ; 3) …Ba +…O2 … ; 4) …Na +…O2 … ; 5) …Al +…O2 … ; 6) …K +…O2 … ; | 7) …S +…O2 … ; 8) …C +…O2 … ; 9) …P +…O2 … ; 10) …N2 +…O2 … ; 11) …Cl2 +…O2 … ; 12) …H2 +…O2 … . |
Учитель. Вопросы:
Что общего во всех уравнениях химических реакций?
Можно ли утверждать, что все эти реакции – реакции окисления?
Учитель: Теперь вы знакомы с понятием «оксиды», знаете общую формулу оксидов, сами догадались, что это реакции окисления, что в состав оксидов входят металлы и неметаллы, а можете ли вы назвать полученные вами оксиды?
Название оксидов
Учитель: Откройте страницу 116; найдите § 23; прочтите статью “Название оксидов”; установите, как образуется название оксида?
После прочтения статьи определяется алгоритм работы и записывается на доске:
| Оксид | Название химического элемента | Валентность |
Каждому ученику предлагается дать название оксиду из таблицы, составленной ранее (задание “Получение оксидов”).
Изучение физических свойств оксидов
Выполнение лабораторного опыта №5 «Ознакомление с образцами оксидов» в тетради на печатной основе.
Учитель:
Внимательно рассмотрите лабораторное оборудование.
Подумайте какие правила безопасного поведения нам сегодня понадобятся?
Вспомните правила безопасного поведения (по цепочке ученики отвечают правила).
Предполагаемые ответы:
Аккуратно обращаться с реактивами и химической посудой.
Рабочее место содержать в чистоте и порядке и не класть на него посторонние предметы.
Химические вещества брать только специальными лопаточками или ложечками.
Не пробовать химические вещества на вкус, так как любое из них в той или иной степени ядовито.
Если пролили (рассыпали) реактив немедленно сообщить учителю.
Выполняйте лабораторный опыт согласно инструкции.
Сделайте выводы, оформите записи в тетради.
Какими физическими свойствами обладают оксиды?
VI. Систематизация знаний и подведение итогов
Задания на с.20 (тетрадь для лабораторных работ на печатной основе)
Учитель (задает вопросы):
Что такое оксиды?
Какие соединения называют «бинарными»?
Как строится название оксида?
Какими физическими свойствам обладают оксиды?
VII. Рефлексия
Учитель:
1. Поднимите левую руку те, кто знает что такое «оксид».
2. Поднимите правую руку те, кто умеет называть оксиды
3. Поднимите обе руки те, кто знает какими физическими свойствами обладают оксиды
4. Встаньте те, кто сегодня доволен своей работой на уроке.
Учитель: Я довольна вашей работай на уроке и хочу похвалить за сообразительность, за интересные рассуждения, за внимательность, за активность, за умные вопросы
VIII. Домашнее задание
§ 23, с.117-118, № 2, 6, 8.
