«Осень 2024»

Практикум по решению задач по химическим уравнениям

Материал представлен алгоритмом решения задач по химическим уравнениям, задачами для групповой и индивидуальной работы. Предложены уравнения реакций для которых нужно определить тип и на основании закона сохранения массы веществ расставить коэффициенты.

Олимпиады: Химия 7 - 11 классы

Содержимое разработки

АЛГОРИТМ решения задач по химическим уравнениям


Задача. Какой объем хлора при взаимодействии с водородом потребуется для получения хлороводорода массой 73 г?


1. Записываем дано и найти.

Дано:

m(HCl) = 73 г


V(Cl2) =?

2. Записываем уравнение реакции.

Дано:

m(HCl) = 73 г H2 + Cl2 = 2HCl


V(Cl2) =?

3. В уравнении реакции под формулами веществ, о которых говорится в условии задачи, подписываем количество вещества.

Дано:

m(HCl) = 73 г H2 + Cl2 = 2HCl

1 моль 2 моль

V(Cl2) =?

4. Задачу решаем через количество вещества.

То есть массу (объем) вещества переводим в количество вещества с помощью известных формул.

Дано:

m(HCl) = 73 г H2 + Cl2 = 2HCl

1 моль 2 моль

V(Cl2) =? 1) Находим количество вещества HCl:

ν(HCl) = =


5. Сравниваем количество вещества Cl2 и HCl по записи уравнения реакции.

Дано:

m(HCl) = 73 г H2 + Cl2 = 2HCl

1 моль 2 моль

V(Cl2) =? 1) Находим количество вещества HCl:

ν(HCl) = =

2) Количество Cl2 меньше в 2 раза, чем количество HCl:

ν(Cl2) = =

6. Переводим количество вещества в объем (массу).












7. Записываем ответ.


Дано:

m(HCl) = 73 г H2 + Cl2 = 2HCl

1 моль 2 моль

V(Cl2) =? 1) Находим количество вещества HCl:

ν(HCl) = =

2) Количество Cl2 меньше в 2 раза, чем количество HCl:

ν(Cl2) = =

3) ν(Cl2) = ;

Vl2) = ν(Cl2Vm(Cl2) = 1 моль · 22,4 = 22,4 л


Ответ: V(Cl2) = 22,4 л


Расчёты по химическим уравнениям

Задачи для групповой работы

1. Вычислите массу оксида магния, который получится при взаимодействии магния массой 12 г с кислородом.

2. Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с 4 г кальция.

3. Вычислите количество вещества и массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой.

4. Какое количество вещества и какой объем водорода могут быть получены при разложении 0,5 моль воды на простые вещества.


Задачи для индивидуальной работы

Вариант 1

1. Вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой.

2.Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии кислорода объемом 4,48 л (н.у.) с водородом.

Вариант 2

1. Вычислите массу оксида меди, полученного при взаимодействии меди с кислородом количеством вещества 0,25 моль.

2. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с соляной кислотой.


Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ


1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций.

  1. Al + S = Al2S3

  2. Ca +O2 = CaO

  3. Fe + O2 = Fe3O4

  4. P + O2 = P2O5

  5. Fe + Cl2 = FeCl3

  6. KClO3 = KCl + O2

  7. CuO + Al = Cu + Al2O3

  8. H2S + SO2 = S + H2O

  1. 2. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций.

  1. Ca + N2 = Ca3N2

  2. Na + Cl2 = NaCl

  3. HgO = Hg + O2

  4. Al + O2 = Al2O3

  5. P + Cl2 = PCl5

  6. NO2 = NO + O2

  7. Fe3O4 + Al = Fe + Al2O3

  8. NH3 + O2 = N2 + H2O

  1. Типы химических реакций

  2. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

  1. Li + O2 = Li2O

  2. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

  3. N2+ H2 = NH3

  4. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

  5. Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

  6. Li2O + HCl = LiCl + H2O

  7. CH4 = C + H2

  8. NO + O2 = NO2

  9. H2O + K = KOH + H2

  10. Mg + FeCl3 = Fe + MgCl2

  1. Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

  1. сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминии + сульфат бария;

  2. нитрат натрия \s\up9(t нитрит натрия + кислород;

  3. нитрат серебра + йодид кальция = нитрат кальция + йодид серебра;

  4. Al + O2 = ?.

Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы



Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки


Серия олимпиад «Осень 2024»



Комплекты учителю



Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы

Подробнее

Вебинары для учителей



Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.


Подробнее