Размеры атомов. Абсолютные и относительные атомные массы
Имеют ли вес атомы и как его измерить?
английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
«Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».
Джон Дальтон
(1766-1844 )
Массы атомов ничтожно малы
Масса самого лёгкого атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
или 1,674 * 10 -24 г
Масса самого тяжёлого атома урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10 -22 г
Пользоваться такими
величинами неудобно!
Эталон для сравнения атомных масс
Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других.
- Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
- Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
- В 1961 году эталоном измерения или
атомной единицей массы принята
1/12 часть массы атома углерода.
Атомная единица массы
m(1 а.е.м .)= 0,00000000000000000000000000166 кг= 1,66 × 10 -27 кг
m a (H)=1 а.е.м. m a (He)=4 а.е.м.
Относительная атомная масса -А r
А r англ . « relative » - относительный
величина безразмерная
А r показывает во сколько раз масса атома элемента
больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м .
Как определить А r по таблице Д. И. Менделеева
Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
1
6
8
12,01115
15,9994
1,00797
углерод
водород
кислород
А r (С) =12
А r (Н) =1
А r (О) =16
Дробное значение А r
- В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной
17
35,454
хлор
А r (С l )=35 ,5
- Что означают записи:
- m a (Al)=27 a.e. м. m a (S)=32 a.e. м.
- А r(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
- Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3 , 9, 17, 26 , 29
- Определите во сколько раз масса атома железа больше
- а) массы атома водорода
- б) массы атома кислорода
- в) 1/12 массы атома углерода
Относительная молекулярная масса -М r
- показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
- равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
- для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно
Относительная молекулярная масса -М r
Mr (CO 2 )= Ar (C)+Ar (O) × 2 =12+16 × 2 =12 +32 =44
Рассчитайте
- М r (H 2 ) =
- Mr ( СаС l 2 ) =
- Mr (CaCO 3 ) =
- М r (Ca(OH) 2 )=
- Mr ( СН 3 СООН )=
- М r (Ca 3 (PO 4 ) 2 )=
1 × 2 =2
40+ 35 ,5× 2 =111
40+12+16× 3 =100
40+16× 2 +1× 2 =74
12× 2 +1× 4 +16× 2 = 60
40× 3 +31× 2 +16× 8 =120+62+128=310
Химический диктант
II вариант
- М r(SO 2 ) =
- Mr(N 2 O 5 ) =
- Mr(Fe 2 S) =
- Mr(SiCl 4 ) =
- Mr(Na 2 SO 4 ) =
- Mr(Cu(OH) 2 ) =
I вариант
- М r(SO 3 ) =
- Mr(NO 2 ) =
- Mr(Al 2 S 3 ) =
- Mr(Cl 2 ) =
- Mr(K 2 CO 3 ) =
- Mr(Al(OH) 3 ) =
