![Тема урока 8 класс](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_0.jpg)
Тема урока
8 класс
"Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области"
А.М. Горький
![Проверка знаний учащихся](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_1.jpg)
Проверка знаний учащихся
- Ответьте на вопросы теста
- Работа по вариантам – 5 вопросов, 1 вариант ответа
![Расчеты по уравнениям химических реакций Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех… Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль». Прост, как небо и трава, моль любого вещества. Но трудна его дорога: в моле так молекул много!](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_2.jpg)
Расчеты по уравнениям химических реакций
Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…
Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
Но трудна его дорога: в моле так молекул много!
![Опыт](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_3.jpg)
Опыт
- Взаимодействие магния с соляной кислотой
- Если взять 2,4 г магния и соединить его с раствором соляной кислоты, то выделяется газ. Какой это газ? Сколько его выделилось?
![Алгоритм решения задач 1. Записать «Дано» 2. Составить уравнение реакции 3. Над формулами веществ подписать данные и неизвестные величины 4. Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче подписать их количества 5. При необходимости рассчитать массу, объем, число частиц (исходя из данных задачи) чистого вещества 6. Найти количества веществ 7. Сравнить количества известных и неизвестных веществ между собой 8. Найти необходимые значения 9. Записать ответ задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_4.jpg)
Алгоритм решения задач
1. Записать «Дано»
2. Составить уравнение реакции
3. Над формулами веществ подписать данные и неизвестные величины
4. Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче подписать их количества
5. При необходимости рассчитать массу, объем, число частиц (исходя из данных задачи) чистого вещества
6. Найти количества веществ
7. Сравнить количества известных и
неизвестных веществ между собой
8. Найти необходимые значения
9. Записать ответ задачи
![Рассмотрим следующую схему реакции 2 А + Б → 2 С 2 моль 1 моль 2 моль где А и Б – исходные вещества, реагенты, С – продукт реакции Е сли вещества А 2 моль – 1 моль вещества Б – 2 моль вещества С Если вещества А 0,5 моль – Х моль вещества Б – Y моль вещества С](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_5.jpg)
Рассмотрим следующую схему реакции
2 А + Б → 2 С
2 моль 1 моль 2 моль
где А и Б – исходные вещества, реагенты,
С – продукт реакции
Е сли вещества А 2 моль – 1 моль вещества Б – 2 моль вещества С
Если вещества А 0,5 моль – Х моль вещества Б – Y моль вещества С
![Схема расчета по уравнениям реакции](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_6.jpg)
Схема расчета по уравнениям реакции
![Схема расчета по уравнению реакции, если даны вещества с примесями](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_7.jpg)
Схема расчета по уравнению реакции, если даны вещества с примесями
![Схема расчета по уравнению реакции, если даны массовые доли и растворы веществ](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_8.jpg)
Схема расчета по уравнению реакции, если даны массовые доли и растворы веществ
![Решение задачи Дано: Решение: m ( Mg ) = 2,4 г 2,4 г х (л) Mg + 2 H C l = MgCl 2 + H 2 ↑ V(газа) - ? 1 моль 1 моль (реакция разложения) ν ( Mg ) = m / M = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль По уравнению количества магния и водорода одинаковые, следовательно, количество водорода будет также 0,1 моль. V ( H 2 ) = ν ∙ Vm = 0,1 моль ∙ 22,4 л/моль = 2,24 л Ответ : объем водорода равен 2,24 л.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_9.jpg)
Решение задачи
Дано: Решение:
- m ( Mg ) = 2,4 г 2,4 г х (л)
Mg + 2 H C l = MgCl 2 + H 2 ↑
- V(газа) - ? 1 моль 1 моль
(реакция разложения)
- ν ( Mg ) = m / M = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль
- По уравнению количества магния и водорода одинаковые, следовательно, количество водорода будет также 0,1 моль.
- V ( H 2 ) = ν ∙ Vm = 0,1 моль ∙ 22,4 л/моль = 2,24 л
Ответ : объем водорода равен 2,24 л.
![Решение задач из печатной тетради](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_10.jpg)
Решение задач из печатной тетради
- Стр. 95, задача № 3
- Стр. 98, задача № 7
![Проведем следующий опыт Соединим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 80 г с сульфатом меди ( II )](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_11.jpg)
Проведем следующий опыт
- Соединим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 80 г
с сульфатом меди ( II )
- Что наблюдаете?
- Составим уравнение реакции и определим, какое вещество выпало в осадок
- Найдем массу выпавшего осадка
![Решение задачи Дано: Решение: m (рас-ра NaOH) = 80 г 80 г, 10% р-р х (г) w ( NaOH ) = 10% 2 NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 ↓ 2 моль 1 моль (реакция обмена) m ( осадка) = ? 1) m (ч. NaOH ) = 80 г ∙ 0,1 = 8 г 2) ν ( NaOH ) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль 3) ν ( Cu ( OH ) 2 ) = ½ ν ( NaOH ) = 0,1 моль 4) m ( Cu ( OH ) 2 ) = 0,1 моль ∙ * 98 г/моль = 9,8 г Ответ: масса осадка 9,8 г](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_12.jpg)
Решение задачи
Дано: Решение:
m (рас-ра NaOH) = 80 г 80 г, 10% р-р х (г)
w ( NaOH ) = 10% 2 NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 ↓
2 моль 1 моль
(реакция обмена)
m ( осадка) = ? 1) m (ч. NaOH ) = 80 г ∙ 0,1 = 8 г
2) ν ( NaOH ) = 8 г / 40 г/моль = 0,2
моль
3) ν ( Cu ( OH ) 2 ) = ½ ν ( NaOH ) = 0,1
моль
4) m ( Cu ( OH ) 2 ) = 0,1 моль ∙
* 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: масса осадка 9,8 г
![Домашнее задание Решить:](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_13.jpg)
Домашнее задание
Решить:
- задачи № 1,2, стр. 104 (параграф 28),
- № 6 (стр. 97, печатные тетради -придумать задачу по уравнению реакции
![](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_14.jpg)
![Задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_15.jpg)
Задачи
- Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора ( V )?
- Сколько граммов серы необходимо для получения 128 г оксида серы ( IV )?
- Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13,65 г технического цинка, содержащего 5% примесей?
- Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления меди из 40 г оксида меди ( II ), содержащего 25% примесей?
![Задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_16.jpg)
Задачи
- Какая масса воды образуется при разложении 53,5 г гидроксида железа ( III )?
- Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 337,5 кг технического алюминия, содержащего 80% чистого алюминия?
- Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути ( II )?
- Какой объем водорода необходим для получения железа при взаимодействии с 25,52 г Fe 3 O 4 , содержащего 30% примесей?
![Самостоятельная работа](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_17.jpg)
Самостоятельная работа
- 2 вариант
- Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом?
- Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения марганца из 78 г оксида марганца ( IV ), содержащего 9% примесей?
- 1 вариант
- Какая масса углерода необходима для получения метана СН 4 в реакции с 10 г водорода?
- В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа, содержащего 5% примесей. Какой объем водорода (н.у.) выделился при этом?
![Задачи Составьте задачу и решите ее согласно уравнению реакции : x л y г NiO + H 2 = H 2 O + Ni x г y г](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_18.jpg)
Задачи
- Составьте задачу и решите ее согласно уравнению реакции :
x л y г
- NiO + H 2 = H 2 O + Ni
x г y г
- Fe 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2 Fe
![Задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_19.jpg)
Задачи
- Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13,4%-ного раствора сульфата меди ( II ).
- Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии магния с 20 г 2%-ного раствора серной кислоты?
- Какой объем водорода образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной кислоты?
![Решите задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_20.jpg)
Решите задачи
- Объем оксида серы ( IV )полученный при обжиге 240 кг железного колчедана ( FeS 2 ) с массовой долей примесей 10,25%, равен …
- Если при восстановлении 20 г навески, содержащей оксид меди ( II ), затрачен водород объемом 4,48 л, то массовая доля примесей в исходном образце составляет …
![Решите задачи](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_21.jpg)
Решите задачи
- Объем водорода, выделившийся при взаимодействии цинка со 196 г 10%-ного раствора серной кислоты, равен …
- Объем воздуха, необходимый для сжигания 16 кг угля с массовой долей негорючих примесей 0,25, составляет … (объемная доля кислорода в воздухе 0,21)
![Дополните … Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: 1 вариант Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → 2 вариант CuSO 4 + NaOH → , равна … Масса цинка, необходимого для реакции с 1 вариант 150 г 10%-ного 2 вариант 200 г 5%-ного раствора соляной кислоты, равна … г, а объем выделившегося водорода составит … л. Масса оксида железа ( III ), полученного при разложении гидроксида железа ( III ) массой 1 вариант – 300 кг 2 вариант – 200 кг , содержащей 1 вариант – 6% 2 вариант – 10% примесей , равно … кг, масса выделившейся воды составляет … кг.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_22.jpg)
Дополните …
- Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
1 вариант Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 →
2 вариант CuSO 4 + NaOH → , равна …
- Масса цинка, необходимого для реакции с
1 вариант 150 г 10%-ного
2 вариант 200 г 5%-ного раствора соляной кислоты, равна … г, а объем выделившегося водорода составит … л.
- Масса оксида железа ( III ), полученного при разложении гидроксида железа ( III ) массой
1 вариант – 300 кг 2 вариант – 200 кг , содержащей
1 вариант – 6% 2 вариант – 10% примесей , равно … кг, масса выделившейся воды составляет … кг.
![Дополните … Массовая доля раствора едкого натра после добавления 1 вариант – 20 г , 2 вариант – 10 г его в 1 вариант – 450 г 5%-ного , 2 вариант – 140 г 2%-ного раствора равна … Массовая доля раствора серной кислоты после сливания 1 вариант – 200 г 10%-ного 2 вариант – 250 г 5%-ного раствора и 1 вариант – 150 г 2%-ного 2 вариант 50 г 10%-ного раствора серной кислоты равна …](http://fsd.intolimp.org/html/2017/12/06/i_5a2836b0c2734/img_phpuG3Geg_urok-himii-v-8-klasse-po-uravneniyam_23.jpg)
Дополните …
- Массовая доля раствора едкого натра после добавления
1 вариант – 20 г ,
2 вариант – 10 г его в
1 вариант – 450 г 5%-ного ,
2 вариант – 140 г 2%-ного раствора равна …
- Массовая доля раствора серной кислоты после сливания
1 вариант – 200 г 10%-ного
2 вариант – 250 г 5%-ного раствора и
1 вариант – 150 г 2%-ного
2 вариант 50 г 10%-ного раствора серной кислоты равна …