Тема урока
8 класс
"Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области"
А.М. Горький
Проверка знаний учащихся
- Ответьте на вопросы теста
- Работа по вариантам – 5 вопросов, 1 вариант ответа
Расчеты по уравнениям химических реакций
Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…
Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
Но трудна его дорога: в моле так молекул много!
Опыт
- Взаимодействие магния с соляной кислотой
- Если взять 2,4 г магния и соединить его с раствором соляной кислоты, то выделяется газ. Какой это газ? Сколько его выделилось?
Алгоритм решения задач
1. Записать «Дано»
2. Составить уравнение реакции
3. Над формулами веществ подписать данные и неизвестные величины
4. Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче подписать их количества
5. При необходимости рассчитать массу, объем, число частиц (исходя из данных задачи) чистого вещества
6. Найти количества веществ
7. Сравнить количества известных и
неизвестных веществ между собой
8. Найти необходимые значения
9. Записать ответ задачи
Рассмотрим следующую схему реакции
2 А + Б → 2 С
2 моль 1 моль 2 моль
где А и Б – исходные вещества, реагенты,
С – продукт реакции
Е сли вещества А 2 моль – 1 моль вещества Б – 2 моль вещества С
Если вещества А 0,5 моль – Х моль вещества Б – Y моль вещества С
Схема расчета по уравнениям реакции
Схема расчета по уравнению реакции, если даны вещества с примесями
Схема расчета по уравнению реакции, если даны массовые доли и растворы веществ
Решение задачи
Дано: Решение:
- m ( Mg ) = 2,4 г 2,4 г х (л)
Mg + 2 H C l = MgCl 2 + H 2 ↑
- V(газа) - ? 1 моль 1 моль
(реакция разложения)
- ν ( Mg ) = m / M = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль
- По уравнению количества магния и водорода одинаковые, следовательно, количество водорода будет также 0,1 моль.
- V ( H 2 ) = ν ∙ Vm = 0,1 моль ∙ 22,4 л/моль = 2,24 л
Ответ : объем водорода равен 2,24 л.
Решение задач из печатной тетради
- Стр. 95, задача № 3
- Стр. 98, задача № 7
Проведем следующий опыт
- Соединим 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 80 г
с сульфатом меди ( II )
- Что наблюдаете?
- Составим уравнение реакции и определим, какое вещество выпало в осадок
- Найдем массу выпавшего осадка
Решение задачи
Дано: Решение:
m (рас-ра NaOH) = 80 г 80 г, 10% р-р х (г)
w ( NaOH ) = 10% 2 NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 ↓
2 моль 1 моль
(реакция обмена)
m ( осадка) = ? 1) m (ч. NaOH ) = 80 г ∙ 0,1 = 8 г
2) ν ( NaOH ) = 8 г / 40 г/моль = 0,2
моль
3) ν ( Cu ( OH ) 2 ) = ½ ν ( NaOH ) = 0,1
моль
4) m ( Cu ( OH ) 2 ) = 0,1 моль ∙
* 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: масса осадка 9,8 г
Домашнее задание
Решить:
- задачи № 1,2, стр. 104 (параграф 28),
- № 6 (стр. 97, печатные тетради -придумать задачу по уравнению реакции
Задачи
- Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора ( V )?
- Сколько граммов серы необходимо для получения 128 г оксида серы ( IV )?
- Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13,65 г технического цинка, содержащего 5% примесей?
- Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления меди из 40 г оксида меди ( II ), содержащего 25% примесей?
Задачи
- Какая масса воды образуется при разложении 53,5 г гидроксида железа ( III )?
- Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 337,5 кг технического алюминия, содержащего 80% чистого алюминия?
- Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути ( II )?
- Какой объем водорода необходим для получения железа при взаимодействии с 25,52 г Fe 3 O 4 , содержащего 30% примесей?
Самостоятельная работа
- 2 вариант
- Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 г алюминия с кислородом?
- Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения марганца из 78 г оксида марганца ( IV ), содержащего 9% примесей?
- 1 вариант
- Какая масса углерода необходима для получения метана СН 4 в реакции с 10 г водорода?
- В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа, содержащего 5% примесей. Какой объем водорода (н.у.) выделился при этом?
Задачи
- Составьте задачу и решите ее согласно уравнению реакции :
x л y г
- NiO + H 2 = H 2 O + Ni
x г y г
- Fe 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2 Fe
Задачи
- Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120 г 13,4%-ного раствора сульфата меди ( II ).
- Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии магния с 20 г 2%-ного раствора серной кислоты?
- Какой объем водорода образуется при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной кислоты?
Решите задачи
- Объем оксида серы ( IV )полученный при обжиге 240 кг железного колчедана ( FeS 2 ) с массовой долей примесей 10,25%, равен …
- Если при восстановлении 20 г навески, содержащей оксид меди ( II ), затрачен водород объемом 4,48 л, то массовая доля примесей в исходном образце составляет …
Решите задачи
- Объем водорода, выделившийся при взаимодействии цинка со 196 г 10%-ного раствора серной кислоты, равен …
- Объем воздуха, необходимый для сжигания 16 кг угля с массовой долей негорючих примесей 0,25, составляет … (объемная доля кислорода в воздухе 0,21)
Дополните …
- Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:
1 вариант Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 →
2 вариант CuSO 4 + NaOH → , равна …
- Масса цинка, необходимого для реакции с
1 вариант 150 г 10%-ного
2 вариант 200 г 5%-ного раствора соляной кислоты, равна … г, а объем выделившегося водорода составит … л.
- Масса оксида железа ( III ), полученного при разложении гидроксида железа ( III ) массой
1 вариант – 300 кг 2 вариант – 200 кг , содержащей
1 вариант – 6% 2 вариант – 10% примесей , равно … кг, масса выделившейся воды составляет … кг.
Дополните …
- Массовая доля раствора едкого натра после добавления
1 вариант – 20 г ,
2 вариант – 10 г его в
1 вариант – 450 г 5%-ного ,
2 вариант – 140 г 2%-ного раствора равна …
- Массовая доля раствора серной кислоты после сливания
1 вариант – 200 г 10%-ного
2 вариант – 250 г 5%-ного раствора и
1 вариант – 150 г 2%-ного
2 вариант 50 г 10%-ного раствора серной кислоты равна …
