17.10.2016
Преподаватель: Батрякова А.А.
Тема урока: Скорость химической реакции. Влияние катализаторов на химические реакции. Катализ.
Цель урока: сформировать понятие о скорости химической рееакции, о катализе и катализаторах.
Задачи:
Образовательные: совершенствование умения осуществлять перенос теоретических знаний в практическую деятельность.
Воспитательные: воспитание активности и самостоятельности.
Развивающие: развитие мыслительных операций (сравнение, анализ, синтез).
Тип урока: урок изучения нового материала
Метод проведения: частично-поисковый
Ход урока:
Организационный этап.
Актуализация знаний.
Изучение нового материала.
Закрепление.
Заключение.
Организационный этап.
Приветствие. Проверка готовности к уроку.
Актуализация знаний.
Вспомним ранее пройденные понятия. Опрос д/з: химический диктант.
Круговорот веществ в природе – это … (повторяющиеся процессы превращения и перемещения веществ в природе, имеющие более или менее циклический характер).
Примеры круговоротов каких веществ (химических элементов) вы можете привести? (кислород, вода, углерод, азот, сера, фосфор)
Тепловым эффектом химической реакции называют … (Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции).
Тепловой эффект химической реакции обозначают … (символом Q).
Тепловой эффект химической реакции выражают в … (Дж или кДж).
Формулировка закона Лавуазье–Лапласа: («Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком»).
«Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса». Этот закон сформулировал … (Гесс).
Изучение нового материала. Химические реакции протекают с разной скоростью. Выполнение карточек самостоятельно, разбившись на 3 группы.
Определить понятия, которые охарактеризованы в таблице и заполнить второй столбец.
| № | Определение | Понятие |
| 1 | Раздел химии, изучающий скорости химических реакций | Химическая кинетика |
| 2 | Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции в единицу времени | Скорость химической реакции
|
| 3 | Часть системы, отделённая от других её частей поверхностью раздела | Фаза |
| 4 | Реакции, протекающие в объёме одной фазы | Гомогенные |
| 5 | Изменение количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции, за единицу времени в единице объёма системы. | Скорость гомогенной реакции |
| 6 | Реакции, протекающие на поверхности соприкосновения фаз | Гетерогенные |
| 7 | Изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции, за единицу времени на единице площади поверхности фазы | Скорость гетерогенной реакции |
| 8 | Стадия, определяющая скорость протекания реакции | Лимитирующая стадия |
| 9 | Факторы, влияющие на скорость х.р.
| Природа реагирующих веществ, их концентрации, присутствие в системе катализатора, величина поверхности соприкосновения (гетерог.р.), температура |
| 10 | Вещества, изменяющие скорость химической реакции, но не расходующиеся в реакции | Катализаторы |
| 11 | Явление увеличения скорости реакции в присутствии катализатора | Катализ (гомогенный и гетерогенный) |
| 12 | Вещества, замедляющие скорость химической реакции | Ингибиторы |
| 13 | Химические реакции, протекающие в присутствии катализаторов | Каталитические |
| 14 | Сгущение (концентрирование) газообразных или растворённых веществ на поверхности других веществ (жидких или твёрдых) | Адсорбция |
| 15 | Вещества, на поверхности которых происходит адсорбция | Адсорбенты |
| 16 | Биологические катализаторы, при участии которых протекают сложные химические процессы в растительных и живых организмах | Ферменты |
| 17 | Казахстанский учёный, внёсший большой вклад в разработку и широкое применение электрохимических методов исследования состояния катализаторов | Дмитрий Владимирович Сокольский |
Влияние различных факторов на скорость химических реакций:
- природа реагирующих веществ: более прочные молекулы труднее вступают в реакцию, и скорость такой реакции мала;
- их концентрации: основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость зависимость скорости х.р. от концентрации реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (ЗДМ)
- присутствие в системе катализатора,
- величина поверхности соприкосновения (гетерог.р.)
- температура: согласно правилу Вант-Гоффа: скорость большинства химических реакцийв гомогенных системах возрастает приблизительно в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов. – температурный коэффициент химической реакции, или коэффициент Вант-Гоффа:
Теория активных столкновений. С. Аррениус (1889). Энергия, которую надо сообщить частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, столкновение которых могло бы привести к образованию новых веществ, называется энергией активации. Уравнение Аррениуса:
Разобрать таблицу вместе с обучающимися, дополнить данными устно и письменно. Прочесть про Дмитрия Владимировича Сокольского.
Закрепление. с. 96 №1, 6; с. 100 №1-7.
Заключение.
Обсуждение урока, выставление оценок, рефлексия. Что узнали нового? Что понравилось? Что не понравилось?
Домашнее задание: Тема 3.8-3.9, стр. 97 №13
