![В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … КИСЛОРОДА В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … АЗОТ Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … УГЛЕРОД](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_0.jpg)
В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …
КИСЛОРОДА
В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент …
АЗОТ
Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это …
УГЛЕРОД
![Неметаллы Абдуллина Миляуша Альбертовна учитель химии и биологии МБОУ СОШ с.Урмиязы](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_1.jpg)
Неметаллы
Абдуллина Миляуша Альбертовна
учитель химии и биологии МБОУ СОШ с.Урмиязы
![Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах. Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_2.jpg)
- Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах.
- Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.
![ПЛАН УРОКА Организационный момент. Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль): 1) Характеристика элемента неметалла . Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Нахождение в природе . Строение атомов неметаллов . Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов . Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе. 2) Характеристика простых веществ неметаллов .](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_3.jpg)
ПЛАН УРОКА
- Организационный момент.
- Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль):
1) Характеристика элемента неметалла .
- Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
- Нахождение в природе .
- Строение атомов неметаллов .
- Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов .
- Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе.
2) Характеристика простых веществ неметаллов .
- Строение неметаллов .
- Физические свойства неметаллов .
- Химические свойства неметаллов .
- Подведение итогов урока.
- Обсуждение домашнего задания.
![НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В периоде: радиусы атомов уменьш. - число электронов на внешнем слое уменьш. - электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_4.jpg)
НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.
В периоде:
- радиусы атомов уменьш.
- число электронов на
внешнем слое уменьш.
- электроотрицательность
увеличивается
- окислительные свойства
увеличиваются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
свойства
УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
В главной подгруппе:
- число электронов на внешнем слое не изменяется
- радиус атома увеличивается
- электроотрицательность
уменьшается
- окислительные свойства
уменьшаются
- НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ
![группы периоды 1 I III H 2 IV 3 V 4 B VI 5 C VII N Si 6 VIII P O He As S F Cl Se Ne Br Ar Te Kr I Xe At Rn](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_5.jpg)
группы
периоды
1
I
III
H
2
IV
3
V
4
B
VI
5
C
VII
N
Si
6
VIII
P
O
He
As
S
F
Cl
Se
Ne
Br
Ar
Te
Kr
I
Xe
At
Rn
![Особенности атомного строения неметаллов Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_6.jpg)
Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
![Установите соответствия между элементами и степенями окисления Элементы а) О Возможные степени окисления 1) − 4; 0; +2; +4 б) S 2) − 3; 0; +3; +5 в) F 3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7 г) Cl 4) − 2; − 1; 0; д) N 5) − 2; − 1; 0; +4; +6 е) P 6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 ж) С 7) 0; −1; 4573621](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_7.jpg)
Установите соответствия между элементами и степенями окисления
Элементы
а) О
Возможные степени окисления
1) − 4; 0; +2; +4
б) S
2) − 3; 0; +3; +5
в) F
3) − 1; 0; +1; +3; +5; +7
г) Cl
4) − 2; − 1; 0;
д) N
5) − 2; − 1; 0; +4; +6
е) P
6) − 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5
ж) С
7) 0; −1;
4573621
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_8.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
![Агрегатное состояние Газы Жидкие Твердые Br 2 I 2 , P 4 , C, Si, B, S 8 Не, N 2 , Н 2 , Cl 2 , O 2 , O 3](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_9.jpg)
Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Br 2
I 2 , P 4 , C,
Si, B, S 8
Не, N 2 , Н 2 ,
Cl 2 , O 2 , O 3
![Цвет неметаллов КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_10.jpg)
Цвет неметаллов
КРАСНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД
![Цвет неметаллов ЧЕРНЫЙ БЕЛЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_11.jpg)
Цвет неметаллов
ЧЕРНЫЙ
БЕЛЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР
![Температура плавления](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_12.jpg)
Температура плавления
- 3 800 0 С – у графита
- - 210 0 С - азота
![Типы кристаллических решеток](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_13.jpg)
Типы кристаллических решеток
![Аллотропия Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_14.jpg)
Аллотропия
- Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор - молекулярная
![Аллотропия Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_15.jpg)
Аллотропия
- Разная структура кристаллических решеток
С - углерод
Тетраэдр
Слоистая
![Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_16.jpg)
Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная
![Аллотропия Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_17.jpg)
Аллотропия
- Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃ Реагируют с водородом 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻² 4) Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻²](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_18.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Окислительные свойства простых веществ:
- Реагируют с металлами
2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 Fe Cl ⁻₃
- Реагируют с водородом
3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³ H₃
- Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵ S₅⁻²
4) Реагируют с некоторыми сложными веществами
C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴ O₂⁻² + 2 H₂⁺ O⁻²
![Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂ 3) Со сложными веществами-окислителями Например - H₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_19.jpg)
Восстановительные свойства неметаллов
( простых веществ):
- Со фтором все восстановители
2) С кислородом
Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴ O₂
3) Со сложными веществами-окислителями
Например - H₂, C
3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3 C⁺⁴ O₂ + 4Fe
![НЕМЕТАЛЛЫ реагируют с кислотами окислителями (H 2 SO 4( конц) и HNO 3 ) неМе + H 2 SO 4( конц) = к-та( max c.o.) + SO 2 + H 2 O C + H 2 SO 4( конц) = P + H 2 SO 4( конц) = S + H 2 SO 4( конц) = HNO 3 окисляет неМе до соответствующих кислот у HNO 3 (конц) азот восстанавливается до NO 2 у HNO 3 (разб) азот восстанавливается до NO С Si реагирует только HNO 3 (разб)](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_20.jpg)
НЕМЕТАЛЛЫ
реагируют с кислотами окислителями (H 2 SO 4( конц) и HNO 3 )
неМе + H 2 SO 4( конц) = к-та( max c.o.) + SO 2 + H 2 O
C + H 2 SO 4( конц) =
P + H 2 SO 4( конц) =
S + H 2 SO 4( конц) =
- HNO 3 окисляет неМе до соответствующих кислот
у HNO 3 (конц) азот восстанавливается до NO 2
у HNO 3 (разб) азот восстанавливается до NO
- С Si реагирует только HNO 3 (разб)
![Реакции диспрпорционирования галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами S + KOH = Cl 2 + NaOH (на холоду) = Cl 2 + NaOH (при нагревании) = хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_21.jpg)
Реакции диспрпорционирования
- галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами
S + KOH =
Cl 2 + NaOH (на холоду) =
Cl 2 + NaOH (при нагревании) =
хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот
Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl
![Закрепление материала 1.Задана следующая схема превращений веществ: x y N 2 → Mg 3 N 2 → NH 3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y . 1) Mg(OH) 2 2) Mg 3) MgO 4) HCl 5) H 2 O (25)](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_22.jpg)
Закрепление материала
1.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
N 2 → Mg 3 N 2 → NH 3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y .
1) Mg(OH) 2
2) Mg
3) MgO
4) HCl
5) H 2 O
(25)
![2. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать: А ) Ca 1) Fe, H 2 SO 4, Cl 2 Б )S 2) Na, Cl 2 , CuO В) O 2 3) HCl, H 3 PO 4 , Cu Г) H 2 4) H 2 O, HCl, Br 2 ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ 5) Fe, P, CH 4 ( 4152 ) 3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом. 1) H 2 O 2) Mg 3) H 2 SO 4 (конц.) 4) Li 5) KOH раствор (24)](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_23.jpg)
2. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать:
А ) Ca 1) Fe, H 2 SO 4, Cl 2
Б )S 2) Na, Cl 2 , CuO
В) O 2 3) HCl, H 3 PO 4 , Cu
Г) H 2 4) H 2 O, HCl, Br 2
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
5) Fe, P, CH 4
( 4152 )
3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.
1) H 2 O
2) Mg
3) H 2 SO 4 (конц.)
4) Li
5) KOH раствор
(24)
![4.Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ А) Br 2 1) CuSO 4 , HCl , Cl 2 Б ) H 2 2) NaOH, HI, Al В ) Fe 3) Mg, P, CuS Г )O 2 4) SO 2 , CO 2 , CaO 5) N 2, Cl 2 , CuO ( 2513) 5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод. 1) йодид калия (р-р) 2) уксусная кислота 3) углекислый газ 4) концентрированная соляная кислота 5) оксид олова (IV) (35)](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_24.jpg)
4.Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:
ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ
А) Br 2 1) CuSO 4 , HCl , Cl 2
Б ) H 2 2) NaOH, HI, Al
В ) Fe 3) Mg, P, CuS
Г )O 2 4) SO 2 , CO 2 , CaO
5) N 2, Cl 2 , CuO
( 2513)
5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.
1) йодид калия (р-р)
2) уксусная кислота
3) углекислый газ
4) концентрированная соляная кислота
5) оксид олова (IV)
(35)
![6. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций. 7.Задана следующая схема превращений веществ: x y S → H 2 SO 4 → SO 2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y . 1) O 2 2) Na 2 SO 3 3) HNO 3 4) Cu(OH) 2 5) H 2 O (32)](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_25.jpg)
6. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
S → H 2 SO 4 → SO 2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y .
1) O 2
2) Na 2 SO 3
3) HNO 3
4) Cu(OH) 2
5) H 2 O
(32)
![Домашнее задание: § 19 , выполнить задания ЕГЭ (8,9,10). СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!](http://fsd.intolimp.org/html/2020/03/04/i_5e5f639767b2b/img_phpz4Sk7p_00130e33-087f5163_26.jpg)
Домашнее задание: § 19 , выполнить задания ЕГЭ (8,9,10).
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!