![Аммиак: состав, строение, свойства, применение NH 3 Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_0.jpg)
Аммиак: состав, строение, свойства, применение
NH 3
Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым
![Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_1.jpg)
Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Оазис «Аммон»
в Северной Африке
![По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Аммон в образе барана](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_2.jpg)
По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан».
Так называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Аммон в образе барана
![Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г .](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_3.jpg)
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик
Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г .
![Строение молекулы](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_4.jpg)
Строение молекулы
![NH 3 ковалентная полярная Химическая связь Кристаллическая решетка молекулярная 1 s 2 2 p 3 2 s 2 H + δ N 1 s 1 N N H 3H – δ + δ + H H + δ](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_5.jpg)
NH 3
ковалентная полярная
Химическая связь
Кристаллическая решетка
молекулярная
1 s 2
2 p 3
2 s 2
H
+ δ
N
1 s 1
N
N
H
3H
– δ
+ δ
+
H
H
+ δ
![Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_6.jpg)
Физические свойства (при н.у. )
- бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
- легче воздуха (М=17 г/моль)
- хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
- температура плавления -77.73 °C
- температура кипения -33.34 °C
- ЯДОВИТ!
![По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_7.jpg)
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.
![Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 ↑ + СaCl 2 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH 4 OH ↔ NH 3 ↑ + H 2 O При получении аммиака необходимо держать пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак …..](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_8.jpg)
Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 ↑ + СaCl 2 + 2H 2 O
(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:
NH 4 OH ↔ NH 3 ↑ + H 2 O
При получении аммиака необходимо держать пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак …..
![Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_9.jpg)
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
![Химические свойства аммиака Для аммиака характерны реакции: 1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления); 2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_10.jpg)
Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).
![Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N -3 → N 0 → N +2 NH3-сильный восстановитель](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_11.jpg)
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
N -3 → N 0 → N +2
NH3-сильный восстановитель
![с кислородом Горение аммиака (при нагревании) 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_12.jpg)
с кислородом
Горение аммиака (при нагревании)
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0
Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
![с оксидами металлов 2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 O](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_13.jpg)
с оксидами металлов
2NH 3 +3CuO =3Cu + N 2 +3H 2 O
![с сильными окислителями 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl (при нагревании)](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_14.jpg)
с сильными окислителями
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl
(при нагревании)
![Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH 4 + по донорно-акцепторному механизму](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_15.jpg)
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH 4 +
по донорно-акцепторному механизму
![Взаимодействие с кислотами NH 3 + HCl → NH 4 Cl 2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_16.jpg)
Взаимодействие с кислотами
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4
![Взаимодействие с водой NH 3 + H 2 O = NH 4 OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH 4 OH.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_17.jpg)
Взаимодействие с водой
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH 4 OH.
![Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_18.jpg)
Применение аммиака
- Производство пластмасс и
волокон
2. В составе моющих средств
![3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_19.jpg)
3. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве
![5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_20.jpg)
5. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ
![7. В медицине](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_21.jpg)
7. В медицине
![По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH 3 .](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_22.jpg)
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH 3 .
![Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными , ярко красные — черными.](http://fsd.intolimp.org/html/2017/03/13/i_58c67a4438a8e/img_phpvgJQZO_Ammiak_23.jpg)
Это интересно
- Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными , ярко красные — черными.
- Облака Юпитера состоят из аммиака.