План-конспект урока по теме " Оксиды"

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА в 8 кл.

ТЕМА: Оксиды.

( Использование ИКТ в преподавании химии)

Подготовила :

Учитель высшей категории

МОУ «Школа № 89 г.Донецка»

Быкова Ольга Александровна

Урок № 24

Тема: Оксиды.

Цели и задачи:

• Образовательная. Обобщить и закрепить знания обучающихся о физических свойствах оксидов, их нахождении в природе, применении; закрепить умения называть оксиды, составлять формулы оксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих получения оксидов.

• Развивающая. Развивать творческие способности при решении нестандартных задач. Развивать логическое мышление. Формировать коммуникативную и здоровьесберегающую компетентность.

• Воспитательная. Воспитывать бережное отношение к окружающей среде. Формировать интерес к предмету, внимательность, трудолюбие, любознательность, наблюдательность

Оборудование: Периодическая система Д.И. Менделеева, Презентации, видеоролики. Схемы: «Классификация оксидов», тесты, Формулы и названия карточки с формулами оксидов.

Основные формы ведения урока: рассказ, беседа, работа с презентацией (фронтальная, индивидуальная, групповая ), вопрос – ответ.

Эпиграф урока:

Знакомые-незнакомцы

Структура урока

I. Организационный момент

II. Изучение нового материала

III. Закрепление

IV. Заключение

V. Домашнее задание

Ход урока

I. Организационный момент (1 мин)

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой класса. Отмечание отсутствующих.

1. Подведение к теме урока-мотивация.

Добрый день ребята и уважаемые гости!

Будет урок необычным у нас,

Представьте себе, что это не класс.

Отправимся, все мы на 40 минут,

в страну, где оксиды живут,

С ними знакомство ребята ждут.

Они окружают нас в жизни всегда:,

Одни –как источник жизни, другие-как зла.

Оксид водорода-он всем нам знаком,

Аш два о его мы зовём.

Оксид углерода, сернистый газ,

Драгоценные камни что радуют нас,

Их много должны вы понять,

И настала пора про оксиды узнать.

Учитель: -

- итак ребята вы догадались о каких веществах пойдёт речь? - Об оксидах.

- Записываем тему урока. (слайд 1 )

–Какие же цели и задачи нашего урока?

Учащиеся исходя из темы формулируют цели урока. Учитель корректирует ответы учеников. (слайд2 )

Оксиды широко распространены в природе. Некоторые оксиды постоянно окружают нас и находят широкое применение. Познакомимся с некоторыми из них. Мои помощники подготовили интересный материал о знакомых незнакомцах.

II. Изучение нового материала

1.Выступления учащихся:

.

1.Вода H₂O – оксид водорода. Вода – это самое распространённоё и самое необходимое вещество на нашей планете. Без воды не было бы жизни на Земле. Всё живое нуждается в воде. Великий ученый эпохи Возрождения Леонардо да Винчи так писал о воде: «Воде была дана огромная власть стать соком жизни на Земле»

Так, если без пищи человек может прожить 50 суток, то без воды смерть наступает через 5-7 дней. Вода является и важнейшей составной частью клеток животных и растений. Организм человека на 65-70 % состоит из воды, а у некоторых медуз – до 99 % массы тела составляет вода. Содержание воды в огурцах и арбузах превышает 90 %. Велики затраты воды в сельском хозяйстве. Для того чтобы вырастить 1 т. пшеницы, требуется 1500 т. воды, 1 т. риса – 7000 т. воды. Общие запасы воды на Земле – огромны и составляют 138,6 млн. км³. Вода покрывает почти 3/4 поверхности земного шара. Однако воды пригодной для питья очень мало. Берегите воду. (слайд 3 )

2.Углекислый газ  СО₂ – оксид углерода (IV).

В минеральной воде я бурлю,

В топочном газе летаю,

Растениям пользу несу,

Пожар затухать заставляю

Около 0,03 % по объёму углекислый газ содержится в воздухе. В природе он образуется при гниении растительных и животных останков, дыхании, сжигании топлива, в больших количествах выделяется из вулканических трещин и вод минеральных источников.
При обычных условиях оксид углерода бесцветен, не имеет запаха. Углекислый газ значительно тяжелее воздуха. Углекислый газ применяют при изготовлении шипучих напитков, в медицине – углекислотные ванны. «Сухой лёд» применяется для хранения скоропортящихся пищевых продуктов, для производства и хранения мороженого. Углекислый газ не горит и не поддерживает горение, поэтому его применяют для тушения пожаров. А еще на Земле есть такие пещеры, в которых человек ходил и нормально себя чувствовал, а собаки задыхались и погибали. Потом было выяснено, что на дне пещер скапливался тяжелый углекислый газ. %. Если люди долго находятся в закрытом помещении, содержание углекислого газа к концу учебного дня повышается до 0,08 %. Если проветривание кабинета не проводить, удалить все растения из кабинета, то углекислого газа к концу учебного дня в кабинете 0,22%, что несёт угрозу здоровью поэтому необходимо регулярно проветривать кабинет, иметь зеленые растения в кабинете. (слайд 4, 5 )

3.Угарный газ  СО – оксид углерода (II). Этот газ очень коварен, так как совершенно не имеет запаха. Образуется везде, где есть горение, даже в духовке при недостатке кислорода. О его присутствии нельзя узнать, пока не почувствуешь недомогание, а для отравления достаточно небольшого его количества Любая клетка живет. Для этого она должна постоянно получать кислород, и удалять углекислый газ. Транспортным средством клетки являются эритроциты – это клеточные автобусы. Если в воздухе оказываются молекулы кислорода и молекулы угарного газа, то все посадочные места в этих автобусах занимают более шустрые молекулы коварного угарного газа. Тогда клетки не получают кислород, начинают задыхаться. Наступает отравление, угар. Нужно срочно принимать меры. Самое первое – на свежий воздух! (слайд 6 )

4.Некоторые оксиды (оксид серы (IV), оксид азота и др.) образуются в промышленном производстве. Сера даёт несколько оксидов, из них самые важные SО2 и SО3.  Эти оксиды опасны и ядовиты, да и пахнут очень неприятно. Никогда не пытайся жечь серу без специальных химических вытяжных шкафов, которые есть только в лаборатории. В больших количествах эти оксиды попадают в атмосферу, где парами воды образуют кислоты, и выпадают в виде так называемых кислотных дождей. Кислотные дожди наносят огромный вред окружающей среде, поэтому необходимо принимать меры, способствующие снижению попадания оксидов в атмосферу.

Найди меня. Я газ. Я прост.
Я рыжий, словно лисий хвост.
Я образуюсь из нитрата, 
А в воздухе - из газа-брата.
А если встречусь я с водой,
То стану сильной кислотой.
(диоксид азота NO2, бурый газ) (слайд 7 )

5.Оксид кремния (IV)  SiO₂ – кварцевый песок, кремнезём. Очень чистый SiO₂ известен в виде минералов горного хрусталя. Окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

в виде песка применяется в строительстве, в производстве стекла, керамики, цемента. Черепицу и кувшины.
Крынки и горшки для щей…
Люди делают из глины
Много нужных им вещей.
Как хорош хрусталь лучистый:
В нем прохлада и тепло.
Научились люди чисто
Плавить из песка стекло.
Пляжи песчаные, толщи подземные -
Где бы все это было без КРЕМНИЯ? (слайд 8, 9,10 )

6.ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

В горах, среди руды железной,
Металл находится полезный.
Железо с детства всем знакомо
И с древности известно людям.
Оно на улице и дома,
Оно в машинах и в посуде.
Железный гвоздик, ключ и скрепку
Магнит притянет очень цепко.
Железо так и отличают -
Оно к магниту прилипает.

Основные минералы, из которых металлурги выплавляют железо с древнейших времен, – это магнетит (или магнитный железняк) и гематит (или красный железняк). Оба –соединения с Кислородом разного состава. магнетит обладает магнитными свойствами, , а гематит ( гемос-кровь) имеет красно-бурую окраску. (слайд 11 )

7. А без нас не обходится ни один ремонт. Оксид кальция (негашёная имзвесть или "кипелка") - белое кристаллическое вещество, соединение CaO. Негашёная известь в качестве известкового цемента и продукт её взаимодействия с водой - Ca(OH)₂ (гашёная известь или "пушонка") находят обширное использование в строительном деле. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.(слайд 12) Чтобы покрасить любые поверхности-окна, двери, стены, используют разные краски. Для изготовления титановых белил используется TiO₂ - оксид титана (IV) (диоксид титана). Оксид цинка (ZnO) - для изготовления цинковых белил (слайд13 )

. Во время рассказа учитель выписывает на доске записывает формулу этих веществ.

2.Объяснение с элементами беседы:

Обращаю внимание учащихся на то, что на доске написаны формулы веществ, Это формулы оксидов

-Это простые или сложные вещества?

- Сравните состав данных оксидов.

-Назовите сходные признаки (сложные вещества, состоят из двух элементов, в формулу каждого оксида входит химический элемент кислород)

- Давайте дадим им определение.

-Какие вещества называются оксидами?

2.1 Определение оксидов.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых и валентности – (II) (слайд 14)

2.2 Номенклатура оксидов (слайд 15)

Учитель: переходим к следующему этапу - исследование номенклатуры оксидов. Названия веществ, относящихся к данному классу, следует начинать со слова "оксид:" с добавлением названия второго химического элемента, входящего в данный оксид. Так, в нашем перечне выделенных оксидов первые три вещества будут иметь следующие названия:

Усвоение материала: дайте названия всем выделенным оксидам (устная работа). (слайд 16)

Учитель: какие трудности или вопросы возникли у вас при определении названий для каждого оксида?

2.3 Составление оксидов ( слайд 17) повторим как составляются формулы оксидов

.Самостоятельная работа в тетрадях

Учитель: Теперь сравните свой выбор с правильными ответами .Поменяйтесь тетрадями и сделайте взаимопроверку ( слайд 18)за каждый правильный ответ ставим +

.

2.4 Физические свойства оксидов (слайд 19)

-Какие же по агрегатному состоянию бывают оксиды. Распределите выписанные оксиды по этим признакам.

2.5 Классификация оксидов (слайд 20)

-Как вы считаете на какие группы можно разделить оксиды? 

Учитель:  Следующий вид классификации это взаимодействие оксидов с водой. При этом оксиды активных металлов образуют растворимые основания - щелочи, а большинство оксидов неметаллов взаимодействуют с водой с образованием кислоты. По данному признаку оксиды классифицируют на основные и кислотные. Дополните схему классификации оксидов в заполните овальные окошечки. (слайд 21)

Учитель: Ребята! Обратите внимание и запомните: неметаллы образуют только кислотные оксиды. Металлы с валентностью меньше четырех, преимущественно образуют основные оксиды: MnO - оксиду марганца (II) соответствует основание Mn(OH)₂. Металлы с валентностью больше четырех - кислотные оксиды: Mn₂O₇ - оксиду марганца (VII) соответствует кислота HMnO₄.. А запомнить это правило вам помогут четверостишие:

Неметаллы, знай, мой друг,
Строго все себя ведут:
Коль в оксиды он подался - 
Так "кислотным" и назвался!

Металл хотел запутать нас, 
Но я найду опору:
Валентность меньше четырех - 
Оксид зову "основным".

Ну а уж если повезло,
Валентность пять и выше - 
Я буду помнить, всем назло,
Оксид "кислотным" кличут.

(Слайд 22)

А как же можно получить эти оксиды ?

2.6 Получение оксидов

Реакция соединения (слайд 23)

Просмотр видеороликов с записью уравнений реакций получения оксидов : алюминия, железа, магния, серы, углерода, фосфора у доски.

Закрепление : выберите из предложенных реакций реакцию соединения (слайд 24)

3. Закрепление изученного материала

С каким классом неорганических веществ вы сегодня познакомились?
Почему они имеют такое название?

Какими физическими свойствами обладают оксиды?

Какими физическими свойствами обладают оксиды?
Классификация оксидов.
Общие способы получения оксидов?
Самостоятельная работа( тесты) (слайды 25-28)с взаимопроверкой .и выставлением оценок

Заканчиваем урок подведением итогов, домашнее задание. 1.проработать § 40 2. выполнить упр. № 1,2 на стр.135

2) Расшифруйте фразу: "Дела как сажа бела". Каким оксидом образована белая сажа? Вычислите массовые доли каждого элемента в белой саже.

Что химия – волшебница, знают все на свете.
Ждут многого от химиков и взрослые, и дети.
Но, чтоб волшебниками стать, нужно очень много знать.
Как сделать из песка хрусталь, а из руды – чугун и сталь?
Конечно, это не секрет. На все вопросы мы ответ
В курсе химии найдем, учебник лишь перелистнем!.
Куда ни бросим взгляды мы, увидим химии плоды.
Жить без нее никак нельзя, так будьте с нею вы, друзья!

4