| Химия. Урок № 12. Закон постоянства состава веществ | Многопрофильная гимназия № 41 Г.Тараз. Жамбылская область. | ||
| Дата: 16.10.2017. | Ф.И.О.учителя: Туребекова Ж.М. | ||
| Класс: 8 «им» | Количество присутствующих: | Отсутствующих: | |
| Цели обучения урока | 1. Формулировать закон постоянства состава веществ. 2. Определять массовые отношения элементов в составе вещества. 3.Распознавать образование различных типов молекул бинарных соединений. 4. Составлять соответствующие формулы бинарных соединений на основе массовых отношений элементов входящих в состав вещества. 5. Анализировать в ходе решения учебных проблем и предлагать пути их решения. 6.Аргументировать значение закона постоянства состава вещества на основе его практического применения. | ||
| Предполагаемый результат | Все учащиеся смогут: - формулировать закон постоянства состава веществ; - объяснять значение закона постоянства состава вещества на основе его практического применения; Большинство учащихся смогут: - определять массовые отношения элементов в составе вещества; - составлять соответствующие формулы бинарных соединений на основе массовых отношений элементов входящих в состав вещества. Некоторые учащиеся смогут: - самостоятельно делать соответствующие выводы на основе решения соответствующих задач и упражнений; - координировать работу группы; - устанавливать причинно – следственные связи при анализе изучаемой учебной проблемы. | ||
| Межпредметные связи | использованием приемов интеграции предметов самопознания, физики и химии. | ||
| Использование ИКТ | https://www.youtube.com/watch?v=gIUOlOUwgNk | ||
| Предшествующее обучение | Валентность. Составление формул по валентности. Химические и физические явления. | ||
План
| Э этапы урока | Запланированная деятельность на уроке | Ресурсы |
| Организационный этап. Стартер. Эмоциональный настрой на урок. Определение темы урока. 5минут | Просмотр видеофрагмента « Разложение воды» Обсуждение видеофильма. Вопросы для обсуждения: - почему при разложении воды водорода по объему образуется в 2 раза больше чем кислорода? - почему атомы соединяются в определенных массовых отношениях? Тема урока «Закон постоянства состава веществ» Деление на группы по жребию. | Интерактивная доска Видеофрагмент « Разложение воды» Карточки с изображением различных элементов для деления на группы |
| Постановка проблемы и актуализация знаний, необходимых для изучения новой темы. 5 мин. | Постановка учебной задачи и ее решение. Вывод: как бы мы не меняли массовые отношения исходных веществ, число атомов в образовавшемся соединении всегда постоянно. Проверка домашнего задания. Задание на соответствие. На доске хаотично распределены картинки с физическими и химическими явлениями Распределите фотографии на физические и химические явления.
| Интерактивная доска. Презентация. |
| Работа по теме урока. Открытие новых знаний. 14 мин. | При помощи учебника и раздаточного материала выполните задания в группах Работа по группам. 1 группа. В чем сущность закона постоянства состава веществ? Презентуйте свой ответ другим группам. Каждое химически чистое вещество, независимо от места нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный состав. 2 группа. Какие ученые были основателями закона постоянства состава веществ и какова история открытия этого закона? Закон постоянства состава веществ был установлен в результате семилетнего спора между Прустом и его оппонентом, французским химиком К. Бертолле (1748–1822), утверждавшим, что состав соединений зависит от способа их получения. 3 группа. Каково значение закона сохранения массы веществ? Какое дальнейшее развитие получил закон постоянства состава вещества? Закон постоянства состава уже не является доминирующим в химической науке. Зато он наглядно иллюстрирует историю её развития. Он привел к мысли о существовании молекул и подтвердил неделимость атомов. В связи с наличием соединений переменного состава закон постоянства состава имеет современную формулировку. Cостав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой не является постоянным и зависит от условий получения. Дальтониды – вещества постоянного качественного и количественного состава, которые не зависят от способа их получения. Бертоллиды – соединения переменного состава, не подчиняющиеся законам постоянства состава вещества и закону кратных отношений. Выступление групп. Формативное взаимооценивание по критериям. Общий вывод: Атомно – молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен. | Презентации по темам выступления. Учебник. Карточки с дополнительным материалом. Листы взаимооценивания Ватман. Маркеры. Песочные часы
|
| Работа по теме урока. Освоение новых способов действий. Применение новых знаний и способов действий на практике. 6 мин. | Работа с учебником. Упражнение № 6, стр 42,задание «б») ( на интерактивной доске) б) Дана формула ВСl3 , найдите массовые отношения элементов в данном соединении. Дано: ВСl3 Найти: m(В) : m(Сl) = ? Решение: m(В) : m(Сl) = Аr(В ): 3 Аr(Сl) = 11: (3 х 35,5) = 11: 106,5 = 12 : 106 = 6: 53 = 6: 54 = 1: 6 Ответ: на 1 м.ч. (В) приходится 6 м.ч. (Сl) Упражнение № 6 задание (а, в, г) самостоятельно по вариантам. а) Дано: СаО Найти: m(Са) : m(О) = ? Решение: m(Са) : m(О) = Аr( Са ) : Аr(О) = 40 : 16 = 5: 2 Ответ: на 5 м.ч. (Са) приходится 2 м.ч. (О) б) Дано: ВСl3 Найти: m(В) : m(Сl) = ? Решение: m(В) : m(Сl) = Аr(В ): 3 Аr(Сl) = 11: (3 х 35,5) = 11: 106,5 = 12 : 106 = 6: 53 = 6: 54 = 1: 6 Ответ: на 1 м.ч. (В) приходится 6 м.ч. (Сl) в) Дана формула Мg3Р2, найдите массовые отношения элементов в данном соединении. Дано: Мg3Р2 Найти: m(Мg) : m(Р) = ? Решение: m(Мg) : m(Р) = 3Аr(Мg ): 2 Аr(Р) = (3 х 24): (2 х 31) = 72: 62 = 36 :31 = 6 : 5 Ответ: на 6 м.ч. (Мg) приходится 5 м.ч. (Р) г) Дано: СаС2 Найти: m(Са) : m(С) = ? Решение: m(Са) : m(С) = Аr( Са ): 2Аr(С) = 40 : 24 = 5 : 3 Ответ: на 5 м.ч. (Са) приходится 3 м.ч. (С) Дескрипторы:
(2 балла)
(2 балла)
| Интерактивная доска. Учебник. Презентация.
|
| Применение новых знаний и способов действий на практике. 5 мин. | Самостоятельная работа по вариантам. 1 вариант. Упражнение 1( самостоятельно) Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода. Решение: Составим пропорцию с учетом массовых отношений водорода и серы: 1 м.ч. - 16м.ч. Х м.ч. - 32 м.ч.$ отсюда Х = 2, 2 1
32 32
Ответ: таким образом, формула сероводорода Н2S 2 вариант. Упражнение 2. ( самостоятельно) Определите массу водорода, реагирующего без остатка с 48 г кислорода, если водород и кислород соединяется в соотношении 1: 8. 1 м.ч. : 8м.ч. Х м.ч.: 48 м.ч., отсюда Х = 6 Ответ: Таким образом, масса водорода реагирующего без остатка с 48 граммами кислорода составляет 6 грамм. Дескрипторы: 1.Правильно составляет пропорцию, с учетом массовых отношений элементов. (2 балла) 2. Верно решает составленную пропорцию. (1 балл) 3. Правильно составляет ответ задачи. (1 балл)
| Интерактивная доска. Дескрипторы.
|
| Заключительный этап урока. 5мин. | Общий вывод: Химические элементы, соединяясь друг с другом в разных соотношениях, образуют множество веществ. Каждое из них характеризуется определенным набором атомов и соотношением их масс. Наш урок подошел к концу, давайте подведем его итоги. Учащиеся переводят полученные баллы в оценки. Рефлексия: (1-2 мин) рефлексивный прием «Незаконченное предложение»: ребятам нужно высказаться одним предложением, выбирая начало фразы на доске: Сегодня на уроке
Домашнее задание ( дифференцированное): А - изучить параграф № 11, упражнение № 5 стр 42, Б – изучить параграф № 11упражнение № 7 стр 42.
| Рефлексия на экране |
