Термодинамика. Закон Гесса. Следствии из закона Гесса

Закон Гесса

Тепловой эффект реакции не зависит от пути про­цесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы.

Например: СО₂ из углерода и кислорода можно получить 2 путями:

1. одну стадию- сжиганием углерода в избытке кислорода

2. получением сначала монооксида углерода и его последующим сжиганием.

В соответствии с законом Гесса: ∆Н₁ = ∆Н₂ + ∆Н₃

Из закона Гесса вытекают 3 важных следствия:

Первое следствие: Энтальпия реакции равна разности энтальпий образования продуктов и реагентов: ∆Нх.р. = n∆Н_прод. - n∆Н_реаг

Второе следствие: Энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и продуктов:

∆Н^о _х.р. сгорания =Σ ∆Н^о реагент - Σ∆Н^о продукт

▲Н ⁰р=(а∆Н⁰ реагент (A) +b∆Н⁰ _реаг (B)) - ( c∆Н⁰ _{продукт} (C)+ d∆Н⁰ _{продукт} D)

Третье следствие: Термохимические уравнения реакций можно складывать и вычитать, умножить и делить, записывать справа налево, несмотря на подчас практическую неосуществимость обратных реакции.

Н/р Сульфат кальция не получается при непосредственном смешивании в калориметре кальция, кислорода и серы. В этом случае поступают следующим образом: последовательно проводят 4 реакции, измеряя их тепловые эффекты. Энтальпия образования сульфата кальция из простых аеществ будет равна сумме энтальпий 4 проведенных реакции.